Question

【题目】如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)

(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。

(2)试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。

(3)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。

(4)将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。

充分反应后溶液呈现________________。

A．红色 B．紫色 C．蓝色

(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。

Answer 1

【答案】 ③ H 碱性 盐 钾 紫 H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl

【解析】（1）水是几种溶液的溶剂，故用水做对比实验；

（2）盐酸和硫酸的水溶液中都能电离出氢离子，故都能使石蕊溶液变为红色；

（3）石蕊遇碱变蓝，故说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，故是盐；碳酸钾中含有有钾元素，故可以做氮肥；钾的焰色反应呈紫色；

（4）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O；80份质量的氢氧化钠和98份质量的硫酸恰好完全反应，故题中氢氧化钠有剩余，故溶液变为蓝色，故选C；

（5）将氢氧化钙、稀盐酸、碳酸钾倒入同一废液烧杯中后，溶液显红色，说明盐酸有剩余，故氢氧化钙和碳酸钾已经完全反应，故溶液中的溶质有盐酸、氯化钾、氯化钙；