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    【题目】化学与生产生活息息相关，请结合你的化学知识回答下列问题。

    （1）走进厨房你会发现很多化学物质，请用化学式写出其中一种化合物：_______。

    （2）卖鱼的商贩向鱼器中鼓入空气延长鱼的存活时间，说明氧气能____________。

    （3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的_______性，可将红糖脱色成白糖。

    （4）饮用碳酸饮料后会打隔，原因是碳酸不稳定，受热能分解产生_______气体。

    （5）磷在空气中燃烧会产生大量的白烟，军事上可制造烟幕弹，磷在空气中燃烧的化学方程式为________________。

    【答案】CH3COOH（合理均可） 溶于水 吸附 二氧化碳

    【解析】

    （1）走进厨房你会发现很多化学物质，请用化学式写出其中一种化合物：CH3COOH（合理均可）。

    （2）卖鱼的商贩向鱼器中鼓入空气延长鱼的存活时间，说明氧气能溶于水。

    （3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖。

    （4）饮用碳酸饮料后会打隔，原因是碳酸不稳定，受热能分解产生二氧化碳气体。

    （5）磷在空气中燃烧会产生大量的白烟，军事上可制造烟幕弹，磷在空气中燃烧的化学方程式为：。

    练习册系列答案
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    【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

    A. 叶酸的相对分子质量为441 g

    B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

    C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

    D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

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    【题目】用化学符号表示：

    (1)将“分子”、“原子”、“元素”填入如图1序号所对应的横线上。

    ①_____；②____；③____。

    (2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由阴阳离子构成的是___。

    (3)请用化学符号填写：

    (1)二氧化硫

    (2)氧化钙中钙元素显+2价

    (3)2个氢原子

    _____

    ____

    ____

    (4)根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：

    甲图中①代表的元素符号是___，乙图中所示元素原子的核电荷数是___，铝和氧两种元素形成化合物的化学式是____。丙图所示粒子属于____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其微粒符号是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是同学们已学过的常见物质。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C、E常温下为无色气体，D为大理石的主要成分，它们之间的关系如图所示（“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物和生成物、反应条件已略去）。请回答下列问题：

    （1）B、E的化学式分别是B_________；E_________；

    （2）图中转化属于化合反应的是______（填反应编号）；反应⑤的化学方程式为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示；

    (1)操作①的名称是____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是___(选下列序号填写)

    a 漏斗内的滤纸有破损

    b 漏斗下端末靠在烧杯内壁

    c 漏斗内液面高于滤纸的边缘

    (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是____。

    (3)取少量液体D于试管中，加入少量_____，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，日常生活常用___法降低水的硬度。

    (4)地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%，“节约用水，从我做起”请你写出一种生活中节约用水的做法____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小宇查阅资料得知：氯酸钾在二氧化锰、氧化铁等物质作催化剂条件下可生成氯化钾和氧气。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的效果产生了探究兴趣。

    （提出问题）氧化铁是否比二氧化锰催化效果更好？

    （设计实验）小宇以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

    序号

    KClO3

    其它物质的质量

    温度

    收集氧气的体积

    反应时间

    ①

    10.0g

    无

    330℃

    100mL

    t1

    ②

    10.0g

    氧化铁1.5g

    330℃

    100mL

    t2

    ③

    10.0g

    二氧化锰1.5g

    330℃

    100mL

    t3

    ④

    10.0g

    二氧化锰xg

    380℃

    100mL

    t4

    （结论与反思）

    （1）若t1________t2（选填“>”、“=”或“<”），说明氧化铁能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铁是氯酸钾分解反应的催化剂，还需探究反应前后氧化铁的________和________不变。

    （2）若t2>t3，说明氧化铁对氯酸钾分解的催化效果比二氧化锰________（填“强”或“弱”）。

    （3）写出实验④所涉及反应的化学方程式__________________。

    （4）实验④中MnO2的质量x为________g，若t3 > t4，则化学反应速率与温度的关系是______________。

    （5）氯酸钾的分解速率可能还与_____________________因素有关，需设计实验进一步证明。

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    A. 图2、图3都属于锶元素 B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr

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    【题目】香草醛(C8H8O3)是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是

    A.香草醛(C8H8O3)由碳、氢、氧原子构成

    B.香草醛(C8H8O3)的相对分子质量为152g

    C.一个香草醛(C8H8O3)分子中有19个原子

    D.香草醛(C8H8O3)中碳氢、氧元素质量比为8:8:3

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    【题目】氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。合成氨工艺的主要流程如下:

    （1）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为____________。

    （2）生产过程中可循环使用的物质是__________。

    （3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如:控制温度在-195.8℃ 至-183℃之间时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2 分离开来，最适宜的温度应该控制在___________之间。

    物质

    H2

    N2

    O2

    NH3

    沸点

    -252℃

    -195.8℃

    -183℃

    -33.35℃

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