【题目】2019央视春晚长春分会场演员们所穿发热服的材料是石墨烯。石墨烯可通过使石墨的厚度逐渐变薄获得。
（1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
（2）石墨烯可用于海水淡化，通过机械手段进一步压缩石墨烯薄膜中的毛细通道尺寸，控制孔径大小，能高效过滤海水中的盐分，该过程属于______（填“物理变化”或化学变化”）。
（3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有的物理性质为______。
（4）石墨烯的化学性质与石墨相似，石墨烯不完全燃烧的化学方程式是______。
（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，请列举一种石墨烯的同素异形体______。
【答案】单质 物理变化 韧性好 2C+O2
2CO 金刚石
【解析】
（1）石墨烯可通过使石墨的厚度逐渐变薄获得，所以石墨烯是由碳元素组成的非金属单质；故填：单质；
（2）海水中的水分子能通过石墨烯薄膜中的毛细通道，其他离子不能通过，从而过滤海水中的盐分，此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理变化；
（3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有韧性好的物理性质；故填：韧性好；
（4）石墨烯是由碳元素组成的单质，不完全燃烧生成一氧化碳；故填：2C+O22CO；
（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，石墨烯、石墨、金刚石等均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；故填：金刚石。
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【题目】如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。(碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙)
(1)写出下列仪器的名称:a_____，b_______
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____,若要制取干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。则仪器连接顺是_______(填序号);
(3)实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2两种固体混合物的方法制取氨气(NH3),同时生成氯化钙和水，制取氨气的发生装置应选择______(填序号)， 该反应的化学方程式为______。
(4)氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是____(填序号)， 某组同学在实验室时一直未能收集到氨气，经分析原因，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为______。
(5)欲用一氧化碳气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度( 杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为:F→H
①装置F中看到的现象是_______；
②装置H中发生反应的化学方程式为______。
③通过测量反应前、后F处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将_____(填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”);
④该实验的明显缺陷是______。
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【题目】实验室制取氧气的装置如图所示：
（1）图中仪器 a的名称_____，主要用途是_____
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是_____，若用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为_____
（3）用D装置收集一瓶氧气，将点燃的蜡烛放入集气瓶中，用玻璃片盖在集气瓶瓶口，可观察到_____，且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成；然后将蜡烛从集气瓶中取出，_____（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，水是生命之源。河水中含有泥沙、细菌等等杂质，需要净化成自来水，自来水厂净化水的过程过程如图所示。
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入_____。
（2）吸附池中加入______可除去水中的异味或有色物质。
（3）洗衣服时产生的泡沫少，且有白色垢状物，则该水是_____（填“硬水”或“软水”）。
（4）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对于净化程度较高的是______。
（5）实验室用电解水的实验探究水的组成元素，其反应方程式为_____。
（6）自来水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2反应生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是水垢的原因之一。请写出其受热分解的化学方程式______。
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【题目】实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气。取30克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，测得剩余固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
反应后固体的质量m∕g | 30 | 27.5 | 24.7 | 20.4 | 20.4 |
请根据相关信息完成下列计算：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为____克？
（2）完全反应后，剩余固体中各物质的质量分别为________克？
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量分数____？
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【题目】纯碱(Na2CO3)是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。
Ⅰ研究Na2CO3的性质
(1)Na2CO3溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)检验样品中碳酸根的方法是____。
Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
(3)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____。
(4)实验中判断沉淀是否完全的方法是____。
[方案二]采用如图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2 g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。
（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体
(5)装置B中发生的化学方程式为______。
(6)样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______。
(7)反应后鼓入空气的目的是______。
(8)该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是______；改进措施为______。
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【题目】某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，
回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。
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【题目】学习化学可以了解原理，便于解决问题．
(1)一小组的同学利用干冰做兴趣实验(如图)．在降温加压时二氧化碳会变成无色液体，温度进一步降低，液态二氧化碳可变成雪花状固体—干冰．上述过程发生了____(填“物理”或“化学”)变化，说明分子具有的性质是___．
(2)如图是燃气热水器示意图，该热水器以天然气为燃气．
①当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生的有毒气体M，M的化学式为____；
②1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表所示．其中较清洁的燃料是____，使用___作燃料时最易形成酸雨
燃料 | 燃烧产物质量/g | |
CO2 | SO2 | |
汽油 | 2900 | 5.0 |
天然气 | 2500 | 0.1 |
煤 | 2500 | 11.0 |
(3)酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图所示．则该反应的化学方程式为____，反应中“
”和“
”的质量比为_____．
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【题目】小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3，小林对此进行了探究：
（提出问题）铜是在什么条件下锈蚀的？
（猜想）根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、_____、_____共同作用的结果。
（设计与实验）借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示：
实验较长时间后，发现_____试管中的铜片生锈。
（思考）其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是
（1）_____
（2）_____
（3）_____。
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