Question

【题目】“绿水青山就是金山银山”，水是生命之源。河水中含有泥沙、细菌等等杂质，需要净化成自来水，自来水厂净化水的过程过程如图所示。

（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入_____。

（2）吸附池中加入______可除去水中的异味或有色物质。

（3）洗衣服时产生的泡沫少，且有白色垢状物，则该水是_____（填“硬水”或“软水”）。

（4）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对于净化程度较高的是______。

（5）实验室用电解水的实验探究水的组成元素，其反应方程式为_____。

（6）自来水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2反应生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是水垢的原因之一。请写出其受热分解的化学方程式______。

Answer 1

【答案】明矾 活性炭 硬水 蒸馏 2H2O2H2↑+ O2↑ Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

（1）明矾溶于水后形成的胶状物会吸附水中的悬浮杂质而加速沉降，所以为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入明矾；故填：明矾；
（2）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有疏松多孔的结构，可除去水中的异味或有色物质；故填：活性炭；
（3）硬水中加入肥皂水后会产生大量的白色垢状物，泡沫少；而软水中会产生大量的泡沫，故填：硬水；
（4）蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；故填：蒸馏；
（5）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（6）Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；故填：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O。