Question

7．金属材料应用广泛．
（1）把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液质量减小（填“增加”“减小”）溶液的颜色变成浅绿色．
（2）把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，可选择的试剂组是C（填序号）
A．Cu、Fe、Ag  稀硫酸   B．Cu、Ag、FeSO4溶液   C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

Answer 1

分析 （1）根据物质反应的质量关系分析；
（2）根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据金属能否与酸、盐的反应来比较简述的活动性强弱．

解答 解：（1）铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，
   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
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  参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，溶液的颜色变成浅绿色；
（2）在金属活动顺序表中铜在银之前，由此铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学反应式：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）A、Cu、Ag、Fe、稀硫酸．将稀硫酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上，只有Fe表面有气泡生成，证明Fe＞H；其余均无明显现象，得出H＞Cu，H＞Ag．这样可以得出Fe＞Cu，Fe＞Ag．至于Cu和Ag哪个更活泼，实验无法下结论．故A错误．
B、由于Cu、Ag都不能够和FeSO₄溶液反应，所以不能得出：Fe＞Cu＞Ag．故B错误．
C、由于铁能与CuSO4溶液反应，银不能与CuSO4溶液反应，可比较出三种金属的活动性顺序是Fe、Cu、Agg，故C正确．
故答为：（1）减小，浅绿色；（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；（3）C．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．