Question

14．图A是某粒子的结构示意图，B是铝元素在元素周期表中的信息．
（1）当m＜（10+n）时，该阴粒子的符号可能为N^3-、S^2-、Cl^-；
（2）当m=16时，A元素在化合物中形成的化合价可能为-2；
（3）当m=17时，A元素与B形成化合物的化学式为AlCl₃．

Answer 1

分析 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．根据已有的知识进行分析解答，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．

解答 解：（1）当m＜（10+n）时，该阴粒子是由原子得到电子形成的，当最外层电子数大于4时易得到电子，所以原子的最外层电子数可能是：5、6、7．该阴粒子的符号可能为：N^3-、S^2-、Cl^-；
（2）当m=16时，A元素原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，在化合物中形成的化合价可能为-2价；
（3）当m=17时，A元素是氯元素，与金属形成化合物时显-1价，B是铝元素，化合价是+3价，化合物的化学式为AlCl₃．
故答案为：（1）N^3-、S^2-、Cl^-；（2）-2；（3）AlCl₃．

点评 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．