Question

32.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应．求：
（1）生成氢气多少g？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由参加反应的锌的质量，列式计算出生成氢气的质量、稀硫酸中溶质的质量、生成反应后所得溶液中溶质的质量，进而可计算出溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
32.5 y     z    x
（1）

65

2

=

32.5g

x

    x=1g
（2）

65

98

=

32.5g

y

    y=49g
稀硫酸中溶质的质量分数是

49g

200g

×100%=24.5%．
（3）

65

161

=

32.5g

z

    z=80.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是

80.5g

32.5g+200g-1g

×100%≈34.8%．
答：（1）生成氢气1g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是34.8%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．