Question

（2010?鞍山）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

气球胀大

．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终    看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和

NaCl

．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠
小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是

氢氧化钠

．（写一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化    钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小亮 的猜想正确．
	② 无现象，溶液呈红色	小刚 的猜想正确．
	③ 有白色沉淀，溶液呈无色	小兰 的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

反应物是否有剩余

．

Answer 1

分析：（1）方程式书写方法来回答；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；
（4）①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑．

解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【实验设计】

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小亮的猜想正确．
	②无现象，溶液呈红色．	小刚的猜想正确．
	③有白色沉淀，溶液呈无色．	小兰的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）气球胀大；
（4）【交流讨论】①NaCl，②氢氧化钠
【实验设计】

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小亮的猜想正确．
	②无现象，溶液呈红色．	小刚的猜想正确．
	③有白色沉淀，溶液呈无色．	小兰的猜想正确．

【反思拓展】反应物是否有剩余

点评：通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．