Question

实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu
方案二：CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu
写出下列两方案每步转变的化学方程式：
方案一：

 

、

 

、
方案二：

 

、

 

、
两个实验方案中，较好的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考点：化学实验方案设计与评价,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：简单实验方案的设计与评价

分析：（1）化学方程式的书写要注意以下三点：①正确写出反应物和生成物的化学式，②正确的配平化学方程式，③注明反应条件和生成物状态．
（2）判断一个实验方案的好坏要从操作简便，结果明显，环保，节能等角度考虑．

解答：解：（1）方案一是用铁和酸反应制取氢气，再用氢气还原氧化铜，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
方案二是用氧化铜与酸反应得到铜盐溶液，再用铁置换出铜，化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．
（2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料，所以比方案一要优越．
故答案为：（1）方案一：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
方案二：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．
（2）方案二；不需加热，操作方便安全，且节省原料．

点评：本题从化学方程式，实验方案的评价，实验装置是选择等方面进行考查，综合性强，是一道很好的中考题．