Question

某课外兴趣小组对一批铁样品（所含杂质不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表．
（1）三位同学中，恰好完全反应是

 

同学的实验，该实验中产生

 

g氢气．
（2）样品中铁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

组别编号	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由表中数据分析可知甲同学和乙同学的实验产生的氢气量相同，铁样品质量相同，但甲同学用的稀硫酸质量多，说明甲同学的实验稀硫酸过量；乙同学和丙同学的实验用稀硫酸质量相同，铁样品质量丙同学的多，而产生的氢气量仍相同，说明丙同学的实验铁样品过量．据此即可判断谁到底恰好完全反应．
（2）上面分析已经知道，乙同学的实验是恰好完全反应的，所以计算时要用乙同学实验的数据，根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气质量得到铁的质量，进而求出样品中铁的质量分数．

解答：解：（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生200g+9g-208.7g=0.3g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.3g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应，生成氢气的质量150g+9g-158.7g=0.3g；故填：乙；0.3；
（2）设样品中铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x              0.3g

56

x

=

2

0.3g

x=8.4g     
样品中铁的质量分数：

8.4g

9g

×100%≈93.3%
答：样品中铁的质量分数为93.3%．

点评：此题是根据化学方程式的计算题，而且题中的数据是以表格的形式给出的，所以此题的关键是通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据来进行解题．