Question

1．某学习小组探究金属化学性质时做了四个实验：A、将铜丝放入硝酸银溶液中；B、将铁丝放入硫酸铜溶液中；C、将锌粒放入稀盐酸中；D、将铁钉放入稀硫酸中．
（1）请描述B中的实验现象．
（2）写出D中反应的化学方程式．
（3）为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做上述哪些实验？AB（写序号）

Answer 1

分析 要探究金属的活动性，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应．通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性，据此分析回答．

解答 解：（1）将铁丝放入硫酸铜溶液中，由于铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，所以B中的实验现象是：铁丝上附有红色固体，溶液由为蓝色变浅绿色．
（2）将铁钉放入稀硫酸中，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）将铜丝放入硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，说明了铜的金属活动性大于银；将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，说明了铁的金属活动性大于铜，通过上述两个实验即可证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．所以要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做上述AB．
故答为：（1）铁丝上附有红色固体，溶液由为蓝色变浅绿色；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）A B．

点评 化学实验方案的设计与评价是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新，在评价时要注重比较的方法．