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    【题目】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是( )

    A. 该反应是分解反应 B. 甲可能是该反应的催化剂

    C. 乙、丙变化的质量比为9：8 D. 反应后甲的质量为0

    【答案】D

    【解析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，据此结合质量守恒定律分析解答即可。根据质量守恒定律，可知物质甲反应后的质量为：x=2g+5g+20g+22g-11g-28g-5g=5g，故甲可能是该反应的催化剂，B正确，D错误；乙的质量增加，为生成物；丙的质量增加，为生成物；丁的质量减少，为反应物，故该反应是甲生成乙和丙，为分解反应，A正确；C. 乙的质量增加9g、丙增加8g, 乙、丙变化的质量比为9：8,正确；故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是

    A. NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋NaSO4 B. 2Mg+O22MgO

    C. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D. C+O2=2CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中的反应物分子有三种

    B. 反应Ⅰ属于分解反应

    C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1∶2

    D. 此净化装置无法消除尾气中一氧化氮对空气的污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。

    （1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量。

    （2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。

    甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。

    (1)甲、乙、丙、丁中属于单质的是__________(填序号)。

    (2)甲中碳、氢、氧元素的质量比为__________。

    (3)在化学反应前后，可能变化的是 __________(填序号)。

    a. 原子种类 b. 原子数目 c. 分子数目 d. 元素种类

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。

    ①仪器的名称：a是______，b是______。

    ②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。

    （2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

    I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

    甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2

    乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

    Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

    为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

    【实验过程】

    [实验1]

    取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

    ①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。

    ②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。

    [实验2]

    按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

    ③据此现象，可得出的结论是______。

    [实验3]

    按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。

    查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

    ④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。

    【实验结论】

    ⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为未来新能源，但在开采技术上还存在着困难，2017年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。

    (1)写出CH4燃烧的化学方程式________________________________。

    (2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是________。(答一点即可)

    (3)天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这种现象的发生，你将如何操作？_______________________

    【答案】 CH4＋2O2CO2＋2H2O 污染小(或热值大等) 调大燃气灶的进风口等(合理即可)

    【解析】(1)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水及化学方程式的书写方法解答；

    (2)根据可燃冰是一种比较理想的燃料分析解答；

    (3)根据增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧分析解答。

    解：(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；

    (2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是：同等条件下燃烧产生的热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，故填：污染小(或热值大等)；

    (3)天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时，可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入的空气的量，使燃气燃烧更充分。

    【题型】简答题
    【结束】
    13

    【题目】氨气在化学工业中用途广泛。合成氨反应的微观过程如下图所示，请结合图示回答问题：

    (1)图中的 属于___________(填“单质”或“化合物”)。

    (2)该反应所属的化学反应基本类型是___________反应。

    (3)根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是______(填序号)。

    ①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目

    (4)工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3+6NO2 7X+12H2O，其中X的化学式是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，把足量的硫粉放入氧气中充分燃烧。

    （1）硫在氧气中燃烧的反应方程式是______________________________。

    （2）实验后，取少量集气瓶内的溶液于试管中，再往试管中滴加数滴的紫色

    石蕊溶液，振荡。发现紫色石蕊溶液变成红色。

    （提示：石蕊溶液是将石蕊加入水中溶解后得到的混合物）

    【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色呢？

    【提出假设】假设1：水使紫色石蕊变红；

    假设2：________________________使紫色石蕊变红；

    假设3：二氧化硫与水反应的生成物使紫色石蕊变红。

    【设计实验】

    ① 我们可判断假设____________不成立，因为石蕊溶液中含有这种物质，不能使紫色变红。

    ② 请设计一个实验方案验证另外两个假设是否成立，用文字描述实验步骤及填写预期实验现象和结论。（提供的试剂和用品有：干燥的紫色石蕊纸花若干朵、干燥的二氧化硫两瓶、水）

    实验步骤

    预期实验现象和结论

    ___________________________

    __________________________，

    假设___________不成立。

    ____________________________

    __________________，

    假设____________成立。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：

    样品中金属铜的质量是______

    所用稀硫酸的溶质质量分数_________写出计算过程．

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