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    【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：

    样品中金属铜的质量是______

    所用稀硫酸的溶质质量分数_________写出计算过程．

    【答案】

    【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

    设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。

    Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    65 98 2

    x y 0.4g

    x=13g

    y=19.6g

    混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g

    所以稀硫酸中溶质的质量分数为

    答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

    练习册系列答案
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    【题目】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是( )

    A. 该反应是分解反应 B. 甲可能是该反应的催化剂

    C. 乙、丙变化的质量比为9：8 D. 反应后甲的质量为0

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    【题目】控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的的是

    A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点

    B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

    C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关

    D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。

    请填空：

    ⑴配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→_______→溶解。

    ⑵称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。

    ⑶配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

    ⑷量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用____________(填仪器名称)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下列装置来制取气体，回答有关问题：(注：氯化钙溶液呈中性)

    ① 写出仪器的名称：a__________、b_________。

    ②用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气，选择的装置组合是______(填序号，下同)，反应的化学方程式是_________。

    ③ 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与停止，选择的发生装置是____________；装置D为反应的_______________________(填“进行”或“停止”)状态，充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，则混合溶液中的溶质成分为______(填化学式)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法，能达到实验目的是

    A. 用铁丝代替红磷，粗略地测定空气中氧气的含量

    B. 用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液

    C. 将气体通入足量氢氧化钠溶液，除去中少量的CO

    D. 将稀硫酸滴在金属表面，鉴别真黄金和假黄金铜锌合金

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国航天科技一直以来备受世界瞩目。2017年9月2日，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大，熔点很高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。

    （1）铼的相对原子质量是___________。

    （2）上述信息中，属于金属铼的物理性质的是___________。

    （3）七氧化二铼（Re2O7）是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水在生产、生活中有着十分重要的作用。

    ①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。

    Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式_______________。

    Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示

    “ ”表示的微粒名称是____________；反应后的容器中成分判断正确的是________。(选填编号)

    A.是混合物 B. 氧元素只存在化合态

    C. 原子总数减少 D. 分子总数减少

    Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是________。该技术的优点是_______。(选填编号)

    A. 开发使用新能源 B. 减少生产过程对环境的污染

    C. 可以彻底替代化石燃料 D. 主要用于证明水的组成

    ②净化水有多种方法。

    Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起_____________作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是_________。

    Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________。

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    【题目】同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应。

    【提出问题】

    铁和Fe2O3反应的产物是什么?

    【查阅资料】

    ①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。

    【猜想与假设】

    根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物:

    ①有FeO;②只有Fe3O4;③ 。

    【进行实验】

    （1）按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装里的气密性)。

    （2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气 ，停止通入二氧化碳。

    （3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。

    （4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白):

    【探究结论】

    铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是 。

    【反思评价】

    （1）实验结束，微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是 。

    （2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用 。

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