【题目】水在生产、生活中有着十分重要的作用。
①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。
Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式_______________。
Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示
“ 
”表示的微粒名称是____________；反应后的容器中成分判断正确的是________。(选填编号)
A.是混合物 B. 氧元素只存在化合态
C. 原子总数减少 D. 分子总数减少
Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是________。该技术的优点是_______。(选填编号)
A. 开发使用新能源 B. 减少生产过程对环境的污染
C. 可以彻底替代化石燃料 D. 主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法。
Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起_____________作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是_________。
Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________。
【答案】 
一个氢分子/氢分子 ABD H2O或水 AB 吸附 +4 4%或1/25或0.04
【解析】①Ⅰ.水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；Ⅱ. “ 
”表示的微粒名称是氢分子，反应后的容器中成分判断：A.是混合物，正确； B、氧元素只存在化合态，正确；C、原子总数减少 ，原子总数不变，错误； D、分子总数减少，正确；Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是水，该技术的优点是：开发使用新能源 ；减少生产过程对环境的污染；②Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起吸附作用；设ClO2中氯元素的化合价是x，根据化合价代数和为0得，x+（-2）×3=0，x=+4；Ⅱ、2000 g含氯化钠3%的海水中氯化钠的质量为2000g×3%=60g，所以剩余海水中氯化钠的质量分数为
。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，把足量的硫粉放入氧气中充分燃烧。
（1）硫在氧气中燃烧的反应方程式是______________________________。
（2）实验后，取少量集气瓶内的溶液于试管中，再往试管中滴加数滴的紫色
石蕊溶液，振荡。发现紫色石蕊溶液变成红色。
（提示：石蕊溶液是将石蕊加入水中溶解后得到的混合物）
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色呢？
【提出假设】假设1：水使紫色石蕊变红；
假设2：________________________使紫色石蕊变红；
假设3：二氧化硫与水反应的生成物使紫色石蕊变红。
【设计实验】
① 我们可判断假设____________不成立，因为石蕊溶液中含有这种物质，不能使紫色变红。
② 请设计一个实验方案验证另外两个假设是否成立，用文字描述实验步骤及填写预期实验现象和结论。（提供的试剂和用品有：干燥的紫色石蕊纸花若干朵、干燥的二氧化硫两瓶、水）
实验步骤 | 预期实验现象和结论 |
___________________________ | __________________________， 假设___________不成立。 |
____________________________ | __________________， 假设____________成立。 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将
样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示
试求：
样品中金属铜的质量是______ 
所用稀硫酸的溶质质量分数_________
写出计算过程
．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学小组同学用下图所示装置探究铁的金属活动性。
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用 ，其现象为 。
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为 ；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、D、E均由两种元素组成的化合物，E是应用广泛且通常被称为“清洁能源”的物质，D常温下为气体。A、B、C、D、E间反应的关系如右图所示(“→”表示某一物质通过一定反应可得到箭头指向的另一种物质，“－”表示连线两端的物质能反应)。请用初中知识回答下列问题：
(1)写出A的名称_______，E的化学式_______；
(2)写出实现C→B反应的化学方程式___________________________________；该反应属于基本反应类型中的_______；
(3)自然界中实现D→C的转化称为_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100gH2O) | 氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
氢氧化钠 | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
① 氢氧化钠溶解度曲线是____（选填“甲”或“乙”）
② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______。
③ 20 ℃时，10 g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和。
④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是______。
⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______。
Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙
Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为: 2NaOH + CO2
Na2CO3+H2O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______________。
根据以上信息，你认为____（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学符号填空：
(1)两个氢分子________；(2)3个镁离子_______；
(3)硫酸____________；(4)两个亚铁离子 _________;。
(5)氧化铜中铜元素的化合价为+2价_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中，错误的是
A. 通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B. 若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C. 通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D. 通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】能达到目的实验是
A. 探究MnO2对反应速率的影响 | B. 验证化学反应前后质量守恒 | C. 测定水的组成 | D. 除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾 |
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A. A B. B C. C D. D
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