【题目】天然气作为燃料已进入千家万户,天然气属于_____(可再生或不可再生)能源,天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_______.如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?某研究性学习小组对此展开探究:
【提出猜想】生成物中一定有_________(填化学式),可能有CO2和CO.
【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置,验证猜想.
【现象与结论】(1)观察到A中__________,证明混合气体中有CO2.
(2)C中浓硫酸的作用是________.
(3)观察到D中粉末由黑色变成________色,证明混合气体中有CO,该反应的化学方程式为_________.
【交流与讨论】(4)小武认为:从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳,那么B中NaOH溶液的作用是______,发生反应的方程式是________.为了得到更可靠的结论,同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置,则该装置的作用是________.
(5)小文则提出:从环保的角度看,此装置有一个不足之处,你认为是_______.
【解释与应用】(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO,人吸入较多CO会发生中毒,中毒的原理是CO与人体血液中_______结合使它失去输氧功能,因此厨房里要注意经常开窗通风透气,防止发生中毒事故.
【答案】 不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O H2O 变浑浊 干燥气体或吸收水分 紫红或红 CuO+COCu+CO2 除去或吸收CO2 CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O 检验或确认CO2已经除尽 没有处理尾气,会污染空气 血红蛋白
【解析】天然气属于不可再生能源;天然气与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O;甲烷是由碳元素和氢元素组成的,故与氧气反应后,一定有H2O生成,可能有一氧化碳或二氧化碳生成;
(1)实验结论是由二氧化碳,故二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,故现象为变浑浊;
(2)混合气体经过氢氧化钠溶液后可能有水蒸气带出,故C中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收水分.
(3)当观察到D中粉末由黑色变成红色,证明混合气体中有CO,该反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2.
(4)B中NaOH溶液的作用是除去或吸收CO2,以防止干扰E中的实验现象;B中的氢氧化钠与混合气体中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应方程式为CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O;在B、C之间连接一个与A相同的装置,可以进一步检验或确认CO2已经除尽;
(5)一氧化碳是有毒的气体,故有一氧化碳参加反应的装置,需要加装处理尾气装置,防止污染空气;
(6)一氧化碳易与血红蛋白结合,不易分离,故使血红蛋白失去了载氧的功能;
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
﹙1﹚图中标有①的仪器名称是________ 。
﹙2﹚实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______其中二氧化锰起________作用,应选用的发生装置是________(填字母),若用F装置收集氧气,当导管口气泡_______放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
﹙3﹚实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为_______若用排空气法收集氢气,应选用的收集装置是_____(填字母)。与B装置比较,选用C装置做发生装置的优点是_________。
﹙4﹚已知:钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计下图装置进行验证,他的操作如下:①打开止水夹1及分液漏斗活塞,待液体充满大试管后,关闭止水夹1及分液漏斗活塞。观察到液体分层,钠熔成银白色小球,产生大量气泡,下层溶液变成红色,并逐渐被压入B中。②打开止水夹2,待B中部分溶液进入C中,迅速关闭止水夹2,C 中反应的化学方程式为_______。③打开止水夹 3,D中溶液进入 C 中,产生气泡,溶液红色消失。反应结束,C中溶液的溶质是(酚酞除外,写出所有可能) _________。④将燃着的木条伸到导管尖嘴处,打开止水夹1,气体燃烧,产生__________色火焰。
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【题目】以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程如图,有关说法正确的是
A. 该流程图中生成物都是氧化物,生成过程必须防止泄漏产生污染
B. 炉渣(Fe2O3)在工业上可用来炼铁
C. 流程中SO2转化为SO3的化学方程式为SO2 + O2 == SO3
D. 将黄铁矿粉碎,目的是增大接触面积,加快反应速度
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【题目】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_______ (填“符号”)。铁钉在初中化学试验中多次出现,下图展示了光亮铁钉的一些列变化。
Ⅰ.变化①中发生反应的化学方程式是____________ 。
Ⅱ.变化②中,铁钉主要与空气中____________ 发生反应。
Ⅱ.变化③中除去铁锈的化学方程式为____________ 。
ⅲ.如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为____(用字母表示)
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【题目】阅读下面科普短文。
谈到氨气(NH3),首先让我们想到的是它的刺激性气味,其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。
NH3与食品工业
黄曲霉毒素具有很强的致癌性,广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中,常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨,一水合氨再与黄曲霉毒素反应,从而有效的降低黄曲霉的毒性。
实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50 g 花生破碎成粉末,包裹密封并注入NH3,置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下,熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。
NH3与无机化工
近年来,CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径。 NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。
下图为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明,CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 ℃时,CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高,最高可达到85%,大大减少了CO2的排放,降低其对环境的影响。
至此,你对NH3是不是又有了新的认识呢?希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题。
(1)请列举出NH3的物理性质______(答1条即可)。
(2)氨气熏蒸法中,NH3与食物中水的结合过程属于______(填“化学变化”或“物理变化”)。
(3)依据图1回答:
① 当温度为40 ℃和45 ℃时,降解率分别为84.34%和84.35%,考虑到经济性原则,应选取的最佳熏蒸温度为______。
②在25 ℃~45 ℃的范围内,随着熏蒸温度的升高,黄曲霉毒素的降解率逐渐______(填“增大”或“减小”)。
(4)喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是______。
(5)下列关于氨水吸收CO2的说法中,正确的是______(填序号)。
A.从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B.吸收过程中,喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C.反应温度低于40 ℃时,喷洒浓度较高的氨水,有助于提升CO2的脱除率
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【题目】火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫,造成严重的环境问题是_________,该厂技术人员设计三种除硫环保方案:(已知亚硫酸钙不溶于水)
①用烧碱溶液吸收SO2,反应方程式是______________
②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液) 反应方程式是__________
③用石灰石浆吸收,反应方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,
(1)从降低成本的角度考虑,你认为最佳方案是_________(填方案序号)
(2)若该发电厂排放的1000kg废气中含1.6kg的二氧化硫气体,计算除去2000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石__________________kg?
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【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的物质,甲在一定条件下分解成乙和丙,乙是最常用的溶剂.三种物质转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去).
(1)若甲、乙组成元素相同,则丙是 .从微观角度解释,甲、乙化学性质不同的原因是 .
(2)若丙固体的俗称为干冰,则甲为 .由丙转化为乙反应的化学方程式为 (答一个即可).
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【题目】书写下列化学方程式
(1)硫燃烧 ____________________________________________
(2)高锰酸钾受热分解 __________________________________
(3)铁丝在氧气中燃烧 ___________________________________
(4)氯酸钾分解制取氧气________________________________
(5)水电解______________________________________
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【题目】通常情况下铜不与稀硫酸反应。但将一小块铜片加入过量稀硫酸,在不断通入O2并加热的条件下,可以发生如下反应: 。下列说法正确的是
A. 反应后溶液中的溶质只有CuSO4 B. 生成物X的化学式是H2O2
C. 反应后溶液由无色变为蓝色 D. 反应后溶液质量减少
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