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【题目】根据如图装置回答问题:

1)仪器ab的名称分别是____________________

2C是进行______操作装置中的一部分,其中玻璃棒的作用是_____________

3)若选用D装置收集O2,则气体应从______(填)端进入,若用A装置制O2,反应的原理为(写反应表达式)_________________________________

4)向装置AB中分别加入两种试剂都可以制得氧气,两个反应中用到的同一种试剂是______(写化学式),该试剂的作用______(填相同不同)。

【答案】铁架台 酒精灯 过滤 引流 MnO2 相同

【解析】

1)仪器a是铁架台,仪器b是酒精灯;
2C是进行过滤操作装置中的一部分,其中玻璃棒的作用是引流;
3)若选用D装置收集氧气,由于氧气的密度比空气的密度大,则气体应从①端进入;A装置是固固加热型装置,且试管口没有放一团棉花,是氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气,反应的符号表达式为:

4)向装置AB中别加入两种试剂都可以制得氧气,两个反应中用到的同一种试剂是二氧化锰,二氧化锰的化学式是MnO2,二氧化锰的作用相同,都是做催化剂.
故答案为:
1)铁架台;酒精灯;2)过滤;引流;(3)①;;(4MnO2;相同.

练习册系列答案
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【题目】下列实验合理的是(

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C.比较不同催化剂的催化效果D.硫在氧气中燃烧

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A.反应前有两种物质的分子

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C.图中共有两种氧化物

D.该装置可净化汽车尾气

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1)样品中锌的质量为______________g

2a的数值为_______________

3)向不饱和滤液中加入87.4 g水,求所得溶液中溶质的质量分数_________

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【题目】人教版新课标化学教材九年级上册分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用,以及寻找新的催化剂研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。

(提出问题)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?

(实验探究)

实验步骤

实验现象

I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入AB两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在AB两支试管中插入带火星木条,观察现象。

A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象

II.A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。

试管中均产生气泡,带火星木条均复燃

III.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag

IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入CD两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。

(实验结论)

(1)A中产生的气体是______

(2)实验IIIII证明:氧化铁的________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;

(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式____

(实验评价)

(1)实验设计IV的目的是____

(2)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是____

(实验拓展)查阅资料得知,氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___

A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B 同一个化学反应可以有多种催化剂

C 催化剂只能加快化学反应的速率

D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。

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【题目】如图是氢氧化钠和盐酸用滴加方式反应时,烧杯中溶液PH随滴入物质体积变化的曲线:

1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的PH_____7(填“<=>”)。

2)根据曲线判断:(填化学式)a物质是_____,b物质是_____.判断依据是_____

3)当滴入物质的溶液体积为5ml时,所得溶液若滴入石蕊试液,溶液显_____色,此时溶液中的溶质有_____(写化学式)。

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【题目】如图所示的锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液体Y,挤压胶头滴管,使液体Y进入瓶中,振荡,一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起.气体X和液体Y可能是 ( )

A.XCO2YKOH溶液B.XO2Y是稀硫酸

C.XH2YH2SO4溶液D.XCOYNaOH溶液

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【题目】根据下列粒子结构示意图,回答下列问题:

(1)如图ABCD四种粒子共表示______种元素;其中图B所表示的元素属于___________(填“金属”或“非金属”元素)。

(2)D原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子,形成________(填离子符号)。

(3)E粒子带1个单位负电荷,则X=______。与A粒子形成化合物的化学式为___________

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【题目】工业铁红主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeOFe3O4

(查阅资料)草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O43H2OCO2+CO+3H2O,碱石灰是固体NaOHCaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。铁的常见氧化物中铁的质量分数:

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的质量分数

77.8%

70.0%

72.4%

(问题讨论)为了测定铁红中铁元素的质量分数,小组间学进行如下实验。(装置气密性良好)

1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则BCD中的试剂依次是_____(填字母序号)

a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液

2)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式:_____

3)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg,则_____<m<_____

②若实验前后称得F装置増重7.7g,则此铁红中铁的质量分数是_____

(实验反思)

4)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会_____(选填“偏小”“不变”“偏大”)

5)该实验装置的一个明显缺陷是_____

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