【题目】工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
（查阅资料）草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O
CO2↑+CO↑+3H2O，碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（问题讨论）为了测定铁红中铁元素的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是_____（填字母序号）
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液
（2）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____。
（3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则_____<m<_____。
②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_____。
（实验反思）
（4）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会_____(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
（5）该实验装置的一个明显缺陷是_____。
【答案】cba 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2） 7.0 7.78 72% 偏小 缺少尾气处理装置
【解析】
解：[问题讨论]（1）制取的气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，要得到纯净、干燥的CO，就需要先用氢氧化钠溶液除去其中的二氧化碳，然后用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否完全除去，最后用浓硫酸进行干燥；
（2）在高温的条件下，一氧化碳能将铁的氧化物还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2）；
（3）①根据铁红中三种铁的氧化物的含铁量可知，氧化铁中铁元素的质量分数最小，氧化亚铁中铁元素的质量分数最大。则假设铁红中完全为氧化铁，则E中充分反应后得到铁粉的质量为10g×70%=7.0g；假设铁红中完全为氧化亚铁，则E中充分反应后得到铁粉的质量为10g×77.8%=7.78g，而；故填：工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，则E中充分反应后得到铁粉的质量介于7.0g～7.78g之间；
②装置F增重的质量即为一氧化碳还原铁的氧化物后生成的二氧化碳的质量，由化学方程式以及质量守恒定律可知，二氧化碳中的氧元素有一半来自于铁的氧化物，质量为：7.7g×
×100%×
=2.8g，则此铁红中铁的质量分数是
×100%=72%；
[实验反思]（4）若没有装置G，则F会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，则计算出的氧元素质量偏大，导致测得样品中铁的质量分数偏小；
（5）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置。
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【题目】根据如图装置回答问题:
（1）仪器a、b的名称分别是__________、__________ 。
（2）C是进行______操作装置中的一部分，其中玻璃棒的作用是_____________。
（3）若选用D装置收集O2，则气体应从______（填“①”或“②”）端进入，若用A装置制O2，反应的原理为（写反应表达式）_________________________________。
（4）向装置A、B中分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是______（写化学式），该试剂的作用______（填“相同”或“不同”）。
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【题目】某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O），其主要流程如下：
（1）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取，其正确的顺序为_____（填序号）。
（2）操作A中，所用玻璃仪器有_____、玻璃棒、烧杯。
（3）操作B为蒸发浓缩、_____、过滤。
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用_____（选填序号）。
a．热水 b．冰水 c．饱和ZnSO4溶液
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【题目】根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）若A、E属于同种元素，则x=_____。
（2）若E粒子带一个单位正电荷，E粒子符号为_____，E元素位于元素周期表中第_____周期。
（3）D粒子与B粒子能形成由离子构成的化合物，该物质的化学式为_____。
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【题目】（1）水和过氧化氢都是由_____构成（填“分子”“原子”或“离子”）；构成它们的微粒中都有氧___________（填“分子”“原子”或“元素”）；
（2）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中m=____，硒离子的符号为______________。
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【题目】下图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于该过程的说法正确的是（）
A.反应过程中需不断添加 Fe3O4 和 FeO
B.理论上，反应 II中每加入 18g水蒸气，会有 72gFeO 参加反应
C.反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H
D.整个过程的总反应方程式可以表示为：
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【题目】当前,世界已经迈向了“低碳”时代,选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展,推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中不正确的是（）
A.该反应中原子的种类数目都不改变B.图示反应属于置换反应
C.甲、乙两物质参加反应的质量比为1:4D.物质丙的化学式是CO2
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【题目】为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该化学反应遵循质量守恒定律B.参加反应的两种物质分子个数比为1：1
C.反应后氧元素的化合价升高D.反应后生成的两种物质均为化合物
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【题目】某化学学习小组做CO还原Fe2O3实验时，查阅资料发现CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时，除生成Fe外，还会生成Fe3O4。其中Fe3O4为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应。为定量测定生成物的成分，某同学用下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
试回答：
（1）写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式_____；
（2）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____；方案中加入过量盐酸的目的是_____；
（3）根据以上实验数据，计算17.2g生成物中Fe3O4的质量为_____。
（4）如得到17.2g生成物，计算参加反应的Fe2O3的质量_____。
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