Question

【题目】某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、MgCl2、BaSO4、CaCO3五种物质中的两种或多种。该学习小组的同学取两份相同的固体混合物A样品按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）步骤①得到的白色沉淀C是_____（填化学式）；

（2）步骤②生成气体G的气味为_____；

（3）写出1个步骤⑤一定发生反应的化学方程式_____；

（4）在固体混合物A中，肯定不存在的物质是_____（填化学式）；

（5）该学习小组的同学欲进一步探究固体混合物A的组成，设计了如下几个方案，其中合理的是_____（填序号）。

A 以实验过程中所得无色溶液D为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀

B 以实验过程中所得无色溶液E为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀

C 以实验过程中所得无色溶液H为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀

D 以实验过程中所得白色沉淀F为研究对象，向其中加入适量稀硝酸至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀

Answer 1

【答案】BaSO4 刺激性气味 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ CuCl2 ACD

【解析】

根据硫酸钡难溶于水，难溶于酸，碳酸钙难溶于水，溶于酸，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于酸，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析。

混合物A中加入稀盐酸生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，所以B是二氧化碳，所以A中含有碳酸钙沉淀C不溶于稀硝酸，所以C是硫酸钡，A中含有硫酸钡；混合物A中加入氢氧化钠生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以G是氨气，混合物A中含有氯化铵，加入稀硝酸生成的白色沉淀部分溶解，所以A中可能含有氯化镁，一定含有硫酸钡，一定不含氯化铜，无色溶液D和E中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以I是氯化银沉淀，所以
（1）步骤①得到的白色沉淀C是BaSO4；
（2）步骤②生成气体G是氨气，气味为刺激性气味；
（3）步骤⑤一定发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（4）在固体混合物A中，肯定不存在的物质是CuCl2；
（5）通过推导可知，不能确定混合物中是否含有氯化镁，所以

A、以实验过程中所得无色溶液D为研究对象，向其中加入足量澄清的石灰水，观察是否产生白色沉淀，可以检验出D中是否含有氯化镁，可以验证，故正确；
B、以实验过程中所得无色溶液E为研究对象，向其中加入足量澄清的石灰水，观察是否产生白色沉淀，可以检验出E中是否含有氯化镁，可以验证，故正确；既使存在氯化镁，会与加入的氢氧化钠反应进入沉淀F，不会进入溶液E，以无色溶液E为研究对象没有意义，故错误；
C、以实验过程中所得无色溶液H为研究对象，向其中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀，可以检验出H中是否含有氯化镁，可以验证，故正确；
D、以实验过程中所得白色沉定F为研究对象，向其中加入适量稀硝酸至沉淀不再溶解，硝酸会将碳酸钙溶解，生成硝酸钙，硝酸钙不会与氢氧化钙反应，过滤，向滤液中加入足量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀，可以检验氯化镁的存在，故正确。
故选：ACD。
故答案为：（1）BaSO4；
（2）刺激性气味；
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（4）CuCl2；
（5）ACD。