Question

【题目】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是g，以下实验中： 10mL水 x y z
x、y、z中为饱和溶液的是 ．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是或 ．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、、 ， 然后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）31.6；y
（2）蒸发溶剂至饱和；加氯化钠固体至不再溶解
（3）蒸发浓缩；降温结晶
【解析】解：（1）从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g；因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解；升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y；（2）使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液可以是蒸发溶剂，也可以增加溶质；（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液，即先加水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了．所以答案是：（1）31.6；y；（2）蒸发溶剂至饱和；加氯化钠固体至不再溶解；（3）蒸发浓缩；降温结晶．
【考点精析】关于本题考查的固体溶解度曲线及其作用，需要了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．