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    【题目】有关溶液的叙述正确的是（ ）

    A.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克

    B.，克/100水是指，100克水可以溶解36克氯化钠

    C.一定温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是定值

    D.溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量越大

    【答案】C

    【解析】

    溶解度是在一定温度下，100g水中溶解溶质，达到饱和状态时溶解的溶质的质量。

    A、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故A不正确；

    B、，克/100水是指，100克水可以溶解氯化钠，达到饱和时，溶解的氯化钠的质量为36克，故B不正确；

    C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故C正确；

    D. 溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故D不正确。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求从氢氧化铜、铜、氧化钙、氯化钠、氧气、氢气中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。

    ①能供给呼吸的气体：_____

    ②一种金属氧化物：_____

    ③一种难溶的碱：_____

    ④一种可溶的盐：_____

    ⑤一种清洁能源：_____

    （2）硅（Si）是一种半导体，高纯度单质硅是制造高性能芯片的重要材料。在工业上，可在高温条件下用氢气还原三氯氢硅（）得到单质硅和氯化氢气体。

    ①在三氯氢硅（）中，所占质量分数最大的元素是_____（填元素符号）；

    ②配平氢气在高温条件下还原三氯氢硅的化学方程式： _____H2+_____SiHC13_____ Si+_____HCl；

    ③在上述反应生成的氯化氢（HCl）中，氢元素、氯元素的化合价分别为_____﹑_____；

    ④关于工业上用氢气还原三氯氢硅的反应过程，下列说法不正确的是_____（填序号）。

    A 该化学反应属于复分解反应

    B 反应过程中若引入氧气，易引发氢气燃烧爆炸

    C 生成的氯化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收

    D 反应后得到的炽热的单质硅需隔绝氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用以下装置加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，粗略测量生成氧气的体积(实验中B中水为被排尽)，并利用此氧气进行实验：

    (1)装置连接：为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→____→_____d。(填B中的接口字母)

    (2)若实验前B中集气瓶内水未装满，对测量生成的氧气体积是否有影响？______

    (3)很多因素都会对实验结果产生影响

    实验

    分析与结论

    Ⅰ.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出_____。

    说明反应物的_____不同，反应现象不同。

    Ⅱ.细铁丝在氧气中易燃烧，粗铁丝在氧气中不易燃烧。

    说明______，反应的现象不同。

    Ⅲ.碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳。

    说明反应物的用量不同，______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是人体生长发育过程中必不可少的元素，被誉为“生命之花”，葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为（C6H11O7）2Zn]为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。请阅读产品说明后回答：请阅读下面产品说明后回答下列问题：

    （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是_______________；

    （2）成人保健每天需服用两支，可补锌_______________毫克；

    （3）计算葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数_______________。

    （4）每支葡萄糖酸锌中含葡萄糖酸锌的质量是______________?（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的①.②是氟元素和钙元索在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

    根据以上信息回答:

    ①氟元素的核电荷数为____，钙元素的相对原子质量为____。

    ②A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填序号) .

    ③C粒子的化学符号是_____;若D粒子为原子，则y=______.

    ④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一-种粒子的化学性质相似____(填序号)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。

    温度（℃）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度（水）

    13.3

    31.6

    64.0

    110.0

    169.0

    246.0

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    ①由表可知影响硝酸钾溶解度的因素是___________。

    ②硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______。

    A B C D

    ③在的水中溶解和，进行以下实验，已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：

    Ⅰ.操作1的名称是___________。

    Ⅱ.____克：固体C的成分和该成分的质量是_______。

    Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是______。

    A开始析出晶体

    B氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

    C上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

    D原溶液直接降温结晶。析出硝酸钾的质量不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】新中国成立70年以来，我国的化学工业得到长足发展。

    ①积极开发燃料酒精等石油产品，酒精（C2H5OH）由________种元素组成。酒精燃烧属于__________(选填“物理”或“化学”)变化，酒精的摩尔质量是________________，其中碳氢元素的物质的量之比为____________。

    ②光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：。X的化学式是__________，1mol SiO2中约含__________________________个Si原子。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为_____，该物质中一定含有_____元素（填元素符号），各元素的质量比为_____ 。

    （2）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“_____”上）

    ① _____Al +_____H2SO4=_____Al2（SO4）3+ _____H2↑

    ② _____Fe2O3 + _____C_____Fe + _____CO2↑

    ③ _____NH3+_____O2=_____NO + _____+H2O

    ④ _____C2H4 + _____O2_____H2O + _____CO2

    （3）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：

    ①根据实验目的，小李必须测量的数据是_____

    A 锥形瓶质量

    B 气球质量

    C 反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

    D 反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

    ②将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向_____倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_____。

    ③另取一定量的块状大理石与稀盐酸反应，充分反应后得到气体 0.44 g，请计算参与反应的碳酸钙的质量_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置,根据题目的要求,回答问题。

    （1）写出装置A中两种玻璃仪器（除玻璃导管外）的名称：_____、_____。

    （2）实验室加热高锰酸钾制氧气,发生装置应选择_____（填序号）,试管口要放一团,目的是可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

    （3）收集氧气可以选择装置_____或_____（填序号）,原因分别是_____、_____。

    （4）若选C装置收集氧气,实验结束后,应先_____后_____。

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