Question

【题目】（1）已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为_____，该物质中一定含有_____元素（填元素符号），各元素的质量比为_____ 。

（2）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“_____”上）

① _____Al +_____H2SO4=_____Al2（SO4）3+ _____H2↑

② _____Fe2O3 + _____C_____Fe + _____CO2↑

③ _____NH3+_____O2=_____NO + _____+H2O

④ _____C2H4 + _____O2_____H2O + _____CO2

（3）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：

①根据实验目的，小李必须测量的数据是_____

A 锥形瓶质量

B 气球质量

C 反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

D 反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

②将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向_____倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_____。

③另取一定量的块状大理石与稀盐酸反应，充分反应后得到气体 0.44 g，请计算参与反应的碳酸钙的质量_____。

Answer 1

【答案】4.8g C、H、O 12:3:8 2 3 1 3 2 3 4 3 4 5 4 6 1 3 2 2 CD 右 气球鼓起后有向上的浮力作用 1g

【解析】

（1）已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量=4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；二氧化碳中氧元素质量与水中氧元素质量之和为4.4g×=5.6g，大于氧气质量，则该物质中一定含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，二氧化碳中碳元素质量为：4.4g-3.2g=1.2g；水中氢元素质量为：2.7g-2.4g=0.3g，氧元素质量为5.6g-4.8g=0.8g；则碳、氢、氧三种元素质量比1.2g：0.3g：0.8g=12:3:8；

（2）① 2Al +3H2SO4=1Al2（SO4）3+ 3H2↑

②2Fe2O3 +3C4Fe +3CO2↑

③ 4NH3+5O2=4NO + 6H2O

④1C2H4 + 3O22H2O + 2CO2

（3）用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，须测量的数据是：

C 反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

D 反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

故选：CD。

②将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。分析原因：气球鼓起后有向上的浮力作用；

③解：设参与反应的碳酸钙的质量x。

x=1g

参加反应碳酸钙的质量为1g。