【题目】化学有自己的语言,可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①人体含量最多的元素是_____(用化学符号表示)。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子。氧化铝的化学式为___,FeCl2的物质名称为____。
③化学符号表达式(学到第二章后称为化学方程式)用于表示化学反应。氢气在氧气里燃烧生成水。该反应的化学符号表达式为____。
④医用消毒酒精是75%的乙醇(CH3CH2OH)的水溶液。乙醇由____种元素组成。
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【题目】有A、B、C、D四种元素,其原子结构示意图如图:
(1)D元素的离子符号为________。
(2)A、B、D能形成一种化合物,其水溶液的pH____7(填>、<、=);。
(3)B和C形成的化合物化学式是_________(写化学式,下同);A、B两种元素的原子以1:1的比例形成的化合物为________。
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【题目】(1)按要求从氢氧化铜、铜、氧化钙、氯化钠、氧气、氢气中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。
①能供给呼吸的气体:_____
②一种金属氧化物:_____
③一种难溶的碱:_____
④一种可溶的盐:_____
⑤一种清洁能源:_____
(2)硅(Si)是一种半导体,高纯度单质硅是制造高性能芯片的重要材料。在工业上,可在高温条件下用氢气还原三氯氢硅()得到单质硅和氯化氢气体。
①在三氯氢硅()中,所占质量分数最大的元素是_____(填元素符号);
②配平氢气在高温条件下还原三氯氢硅的化学方程式: _____H2+_____SiHC13_____ Si+_____HCl;
③在上述反应生成的氯化氢(HCl)中,氢元素、氯元素的化合价分别为_____﹑_____;
④关于工业上用氢气还原三氯氢硅的反应过程,下列说法不正确的是_____(填序号)。
A 该化学反应属于复分解反应
B 反应过程中若引入氧气,易引发氢气燃烧爆炸
C 生成的氯化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收
D 反应后得到的炽热的单质硅需隔绝氧气
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【题目】构建化学基本观念是学习化学的基础,下列有关化学基本观念的认识不正确的是
A. 元素观:组成高锰酸钾和锰酸钾的元素种类相同
B. 微粒观:保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C. 转化观:农家肥料的腐熟包含物质的缓慢氧化
D. 守恒观:18g氢气和18g氧气反应生成36g水
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【题目】下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息,请完成以下填空
(1)钠原子的最外层电子数是_____ ,与钠原子的最外层电子数相同的是_____原子(填元素符号)。
(2)核电荷数为13的元素符号是_____,其离子符号是_____,其氧化物的化学式为_____。
(3)原子序数为11和17的元素组成的化合物的化学式_____ 。
(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系_____。
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【题目】图象与对应的实验表述一致的是( )
实验 | X轴表示的含义 | Y轴表示的含义 |
A.将MnO2放入双氧水 | 时间(s) | 溶液中水的质量(g) |
B.足量红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧 | 时间(s) | 瓶内气体的体积(ml) |
C.向白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水 | 水的质量(g) | 溶液的质量(g) |
D.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温 | 时间(s) | 溶液的浓度(c%) |
A.B.
C.D.
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【题目】某同学用以下装置加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,粗略测量生成氧气的体积(实验中B中水为被排尽),并利用此氧气进行实验:
(1)装置连接:为达到实验目的,各装置的正确连接顺序是:a→____→_____d。(填B中的接口字母)
(2)若实验前B中集气瓶内水未装满,对测量生成的氧气体积是否有影响?______
(3)很多因素都会对实验结果产生影响
实验 | 分析与结论 |
Ⅰ.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,硫在氧气中燃烧发出_____。 | 说明反应物的_____不同,反应现象不同。 |
Ⅱ.细铁丝在氧气中易燃烧,粗铁丝在氧气中不易燃烧。 | 说明______,反应的现象不同。 |
Ⅲ.碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳,碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳。 | 说明反应物的用量不同,______。 |
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【题目】锌是人体生长发育过程中必不可少的元素,被誉为“生命之花”,葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为(C6H11O7)2Zn]为主要原料制成的保健品,具有补锌功能。请阅读产品说明后回答:请阅读下面产品说明后回答下列问题:
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是_______________;
(2)成人保健每天需服用两支,可补锌_______________毫克;
(3)计算葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数_______________。
(4)每支葡萄糖酸锌中含葡萄糖酸锌的质量是______________?(写出计算过程)
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【题目】(1)已知:2.3g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则根据质量守恒定律,参加反应的氧气的质量为_____,该物质中一定含有_____元素(填元素符号),各元素的质量比为_____ 。
(2)配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“_____”上)
① _____Al +_____H2SO4=_____Al2(SO4)3+ _____H2↑
② _____Fe2O3 + _____C_____Fe + _____CO2↑
③ _____NH3+_____O2=_____NO + _____+H2O
④ _____C2H4 + _____O2_____H2O + _____CO2
(3)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图:
①根据实验目的,小李必须测量的数据是_____
A 锥形瓶质量
B 气球质量
C 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
②将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后,气球鼓起,天平向_____倾斜。小李按规范操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析原因_____。
③另取一定量的块状大理石与稀盐酸反应,充分反应后得到气体 0.44 g,请计算参与反应的碳酸钙的质量_____。
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