Question

【题目】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 ______________________________________________。

（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是___________。

（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__________、__________________。仪器②中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

Answer 1

【答案】a 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） 澄清石灰水 红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色 红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】

（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（3）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

故答案为：（1）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（2）澄清石灰水；
（3）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。