Question

【题目】老师要求用规定的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后，小红发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：

（1）试剂M是__________，气体C是__________。

（2）操作Ⅱ的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为________，溶液a中溶质是_______。

（4）反应③的基本反应类型为___________。

（5）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？_________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】盐酸 CO2 蒸发结晶 BaCl2+ Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ NaCl 复分解反应 是

【解析】

反应①BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl固体B为BaCO3, 溶液a为NaCl溶液，由最后的反应物为BaSO4，可推测需要先加酸溶解BaCO3,滤液再和Na2SO4生成BaSO4沉淀，因此M试剂为盐酸，N为Na2SO4，选用HCl溶解BaCO3, 会生成CO2气体，故C为CO2，因为HCl过量,因此溶液b中溶质含有BaCl2和HC1；

（1）分析得:M为盐酸气体C是二氧化碳，故填：盐酸；CO2。

（2）氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠，故填：蒸发结晶。

（3）由分析可得反应①化学方程式为BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl，固体B为BaCO3, 溶液a为NaCl溶液，故填：BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl；NaCl。

（4）反应③硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应。

（5）根据质量守恒定律，BaCl2转化为 BaSO4中Ba原子守恒，可以判断实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量相等，故填：是。