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    【题目】实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸 钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙（CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2）。若向含有 Ca（OH）2 7.4g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成 5g 沉淀，则通 入二氧化碳的质量可能为（　　）

    A.2.2gB.4.4gC.6.6gD.13.2g

    【答案】AC

    【解析】

    当氢氧化钙过剩时，设生成通入二氧化碳的质量为x

    ，解得x=2.2g

    当氢氧化钙反应完后，二氧化碳由于碳酸钙反应，设7.4g的氢氧化钙完全反应需要二氧化碳的质量为y，生成碳酸钙的质量为m

    ，故y=4.4g，m=10g

    最终剩余固体的质量为5g，故与二氧化碳反应的碳酸钙的质量为5g，设反应5g 的碳酸钙需要二氧化碳的质量为n

    解得n=2.2g，故共消耗二氧化碳的质量为4.4g+2.2g=6.6g。故选AC。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）

    A.t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数相等

    B.甲溶液中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液法提纯甲

    C.将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质质量分数会比乙大

    D.t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到甲溶液的质量大于乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲配制70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：

    （1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；

    A．向右移动游码 B．左盘中增加氢氧化钠 C．左盘中减少氢氧化钠

    （2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数______(选填“偏大”或“偏小”)；

    （3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正___________；

    （4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水__________g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】老师要求用规定的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后，小红发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：

    （1）试剂M是__________，气体C是__________。

    （2）操作Ⅱ的名称是_________。

    （3）反应①的化学方程式为________，溶液a中溶质是_______。

    （4）反应③的基本反应类型为___________。

    （5）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？_________（填“是”或“否”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

    （制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如图：

    （1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。

    （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图所示，沉淀过程的操作为____（填标号）。

    a 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

    b 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

    c 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

    d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

    （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。

    温度（℃）

    产物

    46.95

    MgCO33H2O

    47.95

    MgCO33H2O

    48.95

    MgCO33H2O

    49.95

    Mg5(OH)2(CO3)44H2O

    则沉淀过程选择的温度为____℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。

    （测定MgCO33H2O的纯度）

    （查阅资料）

    1.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

    2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

    3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示为Mg(OH)24MgCO34H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。

    4.Ba(OH)2能溶于水

    （实验步骤）

    利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）A中NaOH溶液的作用是________。

    （2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为_____；D中碱石灰的作用为___。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。

    a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

    c 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    （4）小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一：___，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO33H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。

    （5）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）____。

    （6）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则样品中MgCO33H2O的纯度____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g稀盐酸10g大理石的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的质量为57.8g(杂质不溶于水且不参加反应)求：

    （1）生成CO2的质量______________；

    （2）稀盐酸中溶质的质量分数__________；

    （3）反应后所得溶液的质量分数__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g ，该同学按下图所示步骤依次操作，请回答下列问题：

    （1）量取水的体积时，需要使用的量筒规格为_________________mL（填“20或50或100”）。

    （2）操作E中玻璃棒的作用是__________。

    （3）按图B量取水配得的溶液溶质质量分数__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若上图A中砝码的质量5g，游码为2.5g，则称得的氯化钠质量为__________________g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

    A. 参加反应的甲和乙质量比为 12:19

    B. 丙可能是该反应的催化剂

    C. x 的值是 7

    D. 丁可能是化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中正确的是（　　）

    A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂

    C.生成乙的质量为32gD.参加反应的甲、丁质量变化之比为2：1

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