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14.如图所示,该图为碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图,下列说法正确的是(  )
A.碘元素属于金属元素B.碘原子核内中子数为53
C.碘原子在化学反应中易得到电子D.碘原子的相对原子质量为126.9g

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量.
原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.

解答 解:A、碘带“石”字旁,属于固态非金属元素,故选项说法错误.
B、由碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图,其核内质子数为53,无法确定其核内中子数,故选项说法错误.
C、由碘原子的结构示意图,最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法正确.
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,碘原子的相对原子质量为126.9,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误.
故选:C.

点评 本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列化学反应中,属于中和反应的是(  )
A.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OB.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2D.2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.H2、CO和CH4都是初中常见的气体.小资料:碱石灰的主要成分是CaO和NaOH.
(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度.
(2)某无色气体X可能含有上述三种气体中的一种或两种.为了确认该气体的组成,
①从下列所给的装置中,选择最合适的装置进行连接,合理的实验顺序是A.(填序号)
A. EDCB      B. ECDA      C. EBAD      D. ABEDC

②若取1.6g气体X进行实验(假设每步反应都完全),装置C增重2.2g,装置D增重1.8g.则气体X的组成是CO和H2;CO、H2和CH4
③某同学提出该实验还缺少一个尾气处理装置,你认为是否需要?理由是需要,因为一氧化碳有毒,会污染空气.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.请写出实验步骤:用6%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,并尝试用瓶口向上排空气法收集.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

9.某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究.
(1)如图所示装置和药品进行实验,实验中可观察到的现象是:产生大量白烟、打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一.
(2)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,小丽同学认为不可以,其原因是木炭燃烧后生成二氧化碳,不能在广口瓶内外产生压强差,水不会倒流进入瓶内.
(3)小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量,结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的$\frac{1}{5}$,小组内同学帮她仔细检查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题.你认为造成此现象的原因可能是镁条不但可以和氧气反应,也可以和氮气反应,所以消耗的气体的体积要大于五分之一.
(4)小组内同学反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是要保证药品本身是固体,能且只能和空气中氧气反应,且生成物不是气体.
(5)除图上所示仪器之外,仍需使用的仪器为:酒精灯
(6)如第一次使用时,采取水平读数的方法,第二次使用时采取了俯视读数的方法,则测得$\frac{V氧气}{V空气}$偏大;所以读数时视线应水平.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中不正确的是(  )
A.饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小
B.金属与酸反应后溶液的质量一定变大
C.置换反应前后一定有元素化合价发生改变
D.某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,则该物质中一定含有碳元素和氢元素

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.请用所学的化学知识回答下列问题.
(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因原子排列方式不同.
(2)从分子的角度解释,湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因温度越高分子运动速率越快.
(3)生活中汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污,其原理有什么不同汽油是溶解,洗涤剂是乳化.

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3.下列微粒在化学反应中容易失去电子的是(  )
A.ClB.MgC.OD.Al3+

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13.取22.2g碱式碳酸铜固体,加热(温度在100℃以上)一段时间后,冷却至室温,测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.3%.计算:固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量.

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