【题目】使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。 由此可知氧气约占空气总体积的__________ ，实验后发现测定空气中氧气含量比实际值偏低， 造成这种结果的可能原因是：_______________________________(填一种即可)。实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内______减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。写出红磷在空气中燃烧的符号表达式___________________。
【答案】1/5 装置漏气或红磷的量不足 压强 P+O2
P2O5。
【解析】
打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，即进入瓶内的水的体积约为瓶容积的1/5，进入瓶内的水的体积即为原瓶内空气在氧气的体积，由此可知，氧气约占空气总体积的1/5，故填1/5；
使用该装置测空气中氧气的含量时，造成实验结果偏低的原因有装置漏气，或者是红磷的量不足造成的，故填装置漏气或红磷的量不足；
红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气体减少，造成瓶内的压强减小，且小于瓶外的大气压，打开弹簧夹后，大气压将烧杯内的水压入集气瓶中，故填压强；
红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的符号表达式写为：P+O2 P2O5。
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【题目】请根据下列实验图回答问题
（1）上述两个实验中，水主要对实验仪器起到安全保护作用的是_______（填序号）。
（2）①请写出A实验中发生反应的化学方程式______________________________；
②请写出B实验中的实验现象______________________________；
（3）A实验中，若进入集气瓶中的水小于其体积的五分之一，原因____________________
（4）学校某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行探究。
分别取5 mL H2O2溶液进行实验，测定产生4 mL O2所需时间，实验结果记录如下：
实验 序号 | H2O2溶液的浓度 | 温度 /℃ | MnO2粉 末用量/g | 反应 时间 |
① | 30% | 35 | 0 | t1 |
② | 30% | 55 | 0 | t2 |
③ | 5% | 20 | m | 3 s |
④ | 15% | 20 | 0.1 | 1 s |
I.对比①②可知：其它条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1________t2（填“>”、“＝”或“<”）。
II.若要探究过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液浓度有关,则m的值为______，选择的实验序号为__________，合理的结论是________________________________。
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【题目】请从25-A或25-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按25-A计分。
25-A | 25-B |
某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。 （1）SiO2中Si的化合价为______。 （2）二氧化硅中硅元素的质量分数为46.7%，其计算式为_____________。 | 纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。 （1）四氧化三铁含有的元素是_____。 （2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为________________。 |
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【题目】化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。
（2）生活中常用______来区分硬水和软水。
（3）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题：
丙物质是由_____构成的（填“分子”“原子”或“离子”） 。
②该反应的符号表达式为_____。
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【题目】用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的“ ”和“ ”两种分子均为同种原子构成
B. 化学变化中分子可以分为原子，原子又可以重新结合成新的分子
C. 该反应是分解反应
D. 反应后的物质是混合物
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【题目】（1）用化学用语填空
①2个氢原子_____________；
②氮分子_____________；
③构成氯化钠的阳离子_____________；
④碳酸中碳元素显+4价_____________；
（2）写出下列数字“2”、“3”的含义
①Mg2+________；
②NH3____________。
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【题目】某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究：
（探究一）：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。
该小组采用了如图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液浓度均为10%20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如下表：
催化剂种类 | 气体产生速率(mL/s) |
二氧化锰 | 3.5 |
氧化铜 | 4.5 |
活性炭 | 5.8 |
（1）实验前用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向其中加水，一会儿水很难流下来。这一操作步骤的目的是_____________。
（2）为了较精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为_______（选填“C1”或“C2”）。
（3）实验中，可以通过测定_______(选填字母)进行探究。
A 产生相同体积氧气所需时间 B 产生氧气的总质量 C 产生氧气的总体积
（4）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是__________。
（探究二）：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响按如图装置进行实验:水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如下图1、图2所示。
（5）实验中，恒压漏斗的作用是________
（6）由图1知道：H2O2溶液分解时__________热量(选填“放出或“吸收”)。
（7）由图2知道：H2O2溶液浓度越高，其分解反应速率越_______(选填“快”或“慢”)，以10%H2O2溶液为例，约30S后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____________。
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【题目】从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。
（1）请将下列现象中体现出的分子性质写在下面横线上。
①A：_____________________________；
②B：_____________________________。
（2）从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质。如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，图中“○”表示氢原子、“●”表示氧原子。
①请在空白方框内画出“反应中”微粒的状况________。
②从上图可以获取的信息有：________（写出1条即可）。
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【题目】下列实验装置或操作能达到实验目的的是:
A. 测定空气中氧气的体积分数
B. 检查装置气密性 
C. 利用排空气法收集二氧化碳
D. 称量10.05克食盐
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