Question

【题目】在做酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸后没有明显现象。同学们产生疑问:反应后溶液中的溶质是什么呢?对此同学们展开了以下实验探究。

[假设猜想]同学们给出了以下的猜想:

①只有NaSO4；②有 Na2SO4和H2SO4；③有______________；④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。

你认为以上猜想中肯定不成立的是______________(填序号)。

[实验探究]为了探究其余的猜想，同学们做了如下的实验:

(1)李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没有明显变化，则原溶液中一定没有______________。

(2)张华也取少量样品溶液，向其中加入少量的碳酸钠溶液，发现立即有大量的气泡产生，产生气泡的化学反应方程式为______________，该现象可证明猜想②是正确的。

(3)李明又说，用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想②是正确的，请你帮他写出具体的实验操作和现象:______________。

(4)受同学们的启发，小丽说用pH试纸也可以探究溶液成分，于是她用如图所示的方法测定该溶液的pH,结果小于7,也证明猜想②是正确的。但她的这种错误操作会产生的后果是______________。

(5)小刚说:“老师说过硫酸也可以和BaCl2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀，所以我们也可以用BaCl2溶液来探究。”于是他取少量样品溶液于试管中，向其中滴加几滴无色的BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，所以他证明猜想②是正确的。请问，小刚的结论是否正确，为什么?______________________________。

[得出结论]反应后的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸。

[评价反思]在确定溶液中存在某物质时，要根据该物质性质来进行探究。我们已知物质的结构决定性质，之所以能选用以上步骤(2) 到步骤(4)方案进行验证，都与溶液中存在的微粒____________(填符号)有关。

Answer 1

【答案】Na2SO4和NaOH ④ NaOH 向盛有Fe2O3固体的试管中加入少量样品溶液，一段时间后观察到溶液变成浅黄色 污染原试剂 不正确，因为BaCl2和Na2SO4反应也能生成白色沉淀，不能证明含有H2SO4 H+

【解析】

氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。

[假设猜想]

①只有NaSO4；②有 Na2SO4和H2SO4；③有Na2SO4和NaOH；④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。氢氧化钠和硫酸反应会生成氯化硫酸钠和水，不可以共存，所以上述猜想中肯定不成立的是④。

[实验探究]

(1) 酚酞遇碱变红色，李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没有明显变化，则原溶液中一定没有NaOH。

(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡的化学反应方程式为，该现象可证明猜想②是正确的。

(3)硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故实验操作和现象是向盛有Fe2O3固体的试管中加入少量样品溶液，一段时间后观察到溶液变成浅黄色。

(4)pH测定溶液pH值的正确操作是不能将pH试纸伸入待测溶液中，这样操作会产生的不良后果是污染原试剂。

(5)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，小刚的结论不正确，因为BaCl2和Na2SO4反应也能生成白色沉淀，不能证明含有H2SO4。

[评价反思]

硫酸溶于水可以电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸钠溶于水可以电离出钠离子和硫酸根离子，要验证硫酸要证明氢离子，离子符号为H+。