Question

【题目】某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用如图所示装置验证混合气体的成分．
资料：①浓硫酸具有吸水性．
②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 ．
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ． D装置的作用是 ．
（3）当观察到 ， 证明混合气体中有CO．
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）水蒸气
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳被除尽
（3）红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊
（4）m（C）：m（H）=3：1
【解析】解：（1）浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸增重就说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气；（2）装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳产生二氧化碳的检验；（3）一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，因此观察到的现象是红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊；（4）B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，说明二氧化碳的质量为3.3g，因为混合气体质量为9.2g，其中水蒸气为4.5g、3.3g二氧化碳，则生成一氧化碳的质量为1.4g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g× ×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g× ×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g× ×100%=0.6g，根据质量守恒定律燃料X的质量为9.2g﹣7.2g=2g，碳元素和氧元素的质量和为0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，因此两种元素的质量比为：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1； 所以答案是：（1）水蒸气；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳被除尽；（3）红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊；（4）m（C）：m（H）=3：1．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．