Question

1．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【提出猜想】Ⅰ：NaOH溶液；Ⅱ：Na₂CO₃溶液；Ⅲ：Na₂SO₄溶液；Ⅳ：NaCl溶液
【验证猜想】按如下步骤进行

步骤一	步骤二	步骤三

【分析与推理】
①实验一如出现红色，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠溶液也显碱性，同时他认为可省去实验二（或三）（ 填“一”或“二”或“三”）就可得出结论．如E溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是加入足量盐酸没有气泡产生．
②实验一如没有出现红色，也再需一步实验即可得出结论，该步实验滴加的试剂是BaCl₂，如发生化学反应，写出发生反应的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓．
【反思与评价】
D、E试剂瓶需要密封保存的原因是氢氧化钠和氢氧化钙溶液容易吸收空气中的二氧化碳．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应产生二氧化碳气体；据此解答．

解答 解：分析与推理：①碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故出现红色不一定是氢氧化钠溶液；可以省略实验二或三，氢氧化钠溶液与盐酸混合没有明显的现象，故填：碳酸钠溶液也显碱性，二（或三），加入足量盐酸没有气泡产生；
②实验一如没有出现红色，说明溶液不呈碱性，需要加入氯化钡溶液检验是否是硫酸钠溶液，氯化钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，故填：BaCl₂，BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；
反思与评价：氢氧化钠和氢氧化钙溶液容易吸收空气中的二氧化碳，故需要密封保存，故填：氢氧化钠和氢氧化钙溶液容易吸收空气中的二氧化碳．

点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．特别注意检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在．