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    现将20g Cu-Zn合金放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．
    求：①产生氢气的质量；
    ②求出该合金中铜的质量分数．

    解：（1）氢气的质量=（20+50）-69.8=0.2（g）
    （2）设Cu-Zn合金中锌的质量为X，根据题意得：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
     65 2
    X 0.2g
    = X=6.5g
    那么铜是质量：20-6.5=13.5（g）
    合金中铜的质量分数=×100%=67.5%
    答：①产生氢气的质量0.2g；该合金中铜的质量分数67.5%．
    分析：根据金属活动性顺序表可知，Cu不与酸反应；所以20g Cu-Zn合金中只有锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，又知反应前物质的质量（20+50=70克）与反应后物质质量（69.8g）减少的质量即为氢气的质量；然后可以根据化学方程式可求出Cu-Zn合金中锌的质量，那么铜的质量就可以解得，最后根据纯度计算公式=×100%解答出合金中铜的质量分数．
    点评：本题通过金属混合物的质量和稀硫酸的质量，由金属活动性和剩余物质的质量得出气体的质量，解题的关键是要抓住只有锌与稀硫酸反应，然后利用化学方程式进行计算即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①．请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整．

    现象
    装置    		①
    气球变瘪又恢复原状    		②
    气球变瘪    		③
    气球先变瘪后又变得更鼓
    滴管A________________H2O
    烧杯①H2O固体Na2CO3________

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    在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是


    1. A.
      升高温度
    2. B.
      降低温度
    3. C.
      加入溶质
    4. D.
      加入溶剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    以下是某同学对发生变化或事物的分析，有错误的是
    A、物质及所属类别B、变化及分析
    ①氧气、氢气、金刚石单质
    ②NaCl、硫酸钾、NaHCO3盐
    ③氧化铁、过氧化氢、氧化钠氧化物    		①电解水分子发生改变
    ②物体受热膨胀分子体积变大
    ③远处闻到花香分子是不断运动的
    C、化学反应及所属类型D、事故及处理措施
    ①C+H2O（气）数学公式 CO+H2---置换反应
    ②Na2O+H2O═2NaOH---化合反应
    ③KOH+HNO3═KNO3+H2O复分解反应    		①炒菜油锅着火用锅盖盖灭
    ②浓硫酸沾在皮肤上用水冲洗，涂上小苏打溶液
    ③图书馆着火---用二氧化碳灭火器灭火


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    1. A.
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    3. C.
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    2. B.
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    3. C.
      分子在不断地运动
    4. D.
      分子间有间隔

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