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某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定．请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题．
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水________mL（水的密度为1g/cm³）．
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）

解：（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：100g×（1-5%）=95g $\text{[math]}$ =95ml 故答案为：95ml
（2）NaOH的质量=4.8g×5%=0.24g
设10ml食醋中醋酸的质量为x
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
60 40
x 0.24g
$\text{[math]}$
x=0.36g
则该食醋中总酸量为3.6g/100ml，该食醋合格．
分析：（1）根据溶剂的质量=溶液的质量×溶液中溶剂的质量分数求出溶剂的质量，再根据体积= $\text{[math]}$ ，求出水的体积．
（2）根据氢氧化钠的质量求出10ml食醋中醋酸的质量，再求出食醋中的总酸量，与国家规定的食醋中总酸量进行比较，即可判断该食醋是否合格．
点评：书写化学式时一般都是左正右负，但也有特殊的，如CH₃COONa就为左负右正．

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科目：初中化学 来源： 题型：

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
实验装置

交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：

；
（2）装置③的作用是：

；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于

g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是

；（填序号
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中的实验，设计出如图所示的实验装置．
实验步骤如下：
①如右图所示连接仪器，检查装置的气密性良好．
②在集气瓶里装入适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热后，立刻将集气瓶上的三孔胶塞塞紧．
③迅速将预热过的玻璃棒按下与白磷接触．观察到白磷燃烧，产生大量白烟．
④待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上实验信息，回答下列有关问题：
（1）为了充分消耗容器中的氧气，药品中白磷的用量应保证

．
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系

．
（3）小组成员小张对“实验前向集气瓶内装入适量a体积的水”不理解．咨询组长小明后，他终于明白加入水的作用，其一是

；其二是

．
（4）小组成员小红无意间发现，向b体积水中滴加几滴石蕊溶液，溶液会变成红色．请你对“变红”现象的原因提出大胆地猜想

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定样品中的氮化铝的质量分数．
【实验原理】AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
【实验装置】
【实验步骤】有关操作为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；c．检验装置的气密性；d．测定收集到水的体积．正确的操作顺序为

．
【交流与讨论】
（1）本实验中检查装置气密性的方法是

；
（2）广口瓶中试剂x的作用是

，可以选用的物质是

；
（3）小李认为广口瓶中液体没有装满，对氨气体积的测量会产生影响．你对他的观点有何评价？

；
（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是

；
（5）小李同学查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L，若实验中所用量筒规格为500mL，则从理论上分析参加反应的AlN质量的最大值为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

18、我校某化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
①推拉注射器活塞的方法可以检查B装置的气密性．当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到

A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

（填序号，下同）
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是

过滤

．
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），已知氨气极易溶于水，应选择的制取装置是

．
（2）乙同学设计的实验装置（如右下图），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是

（填序号）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是

紫色石蕊试液

．
（3）丙同学对制取CO₂后残留的废液中溶质的成分进行了探究，丙同学认为废液中报溶质只有CaCl₂．你认为还可能含有的溶质是

HCl

（填化学式）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na₂CO₃溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈

红

色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有

氢氧化钠

．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有

种可能．
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl₂溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象

可能

（填“可能”或“不可能”）出现．

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