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    1．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
    I从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
    Ⅱ将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
    4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
    Ⅲ再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
    （1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
    （2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的OH-离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应．
    （3）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
    取少量被测海水样品10克，加入足量的Ba（NO3）2溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克．请计算海水样品中Na2SO4含量．
    （4）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的AgNO3溶液进行类似实验．（化学式）

    分析 根据溶液酸碱性变化趋势可以画出全过程中海水的pH依次变化的大致趋势；
    氢氧根离子和氢离子结合生成水；
    硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，根据沉淀硫酸钡质量可以计算硫酸钠质量，进一步可以计算海水样品中Na2SO4含量；
    硝酸银和氯化钠反应生成沉淀氯化银和硝酸钠．

    解答 解：（1）“海水法烟气脱硫工艺”全过程中，海水喷淋时，海水变为弱酸性，PH减小，将洗过烟气后的海水与氧气充分接触时生成盐酸，pH继续减小，再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后，溶液变成碱性，pH升高，海水的pH依次变化大致趋势如下图所示：

    （2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的OH-和H2SO3电离出的氢离子发生了反应．
    故填：OH-．
    （3）设硫酸钠质量为x，
    Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3，
               142    233
               x     0.466g
    $\frac{142}{x}$=$\frac{233}{0.466g}$，
    x=0.284g，
    海水样品中Na2SO4含量为：$\frac{0.284g}{10g}$×100%=2.84%，
    答：海水样品中Na2SO4含量为2.84%．
    （4）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的AgNO3溶液进行类似实验，因为硝酸银能和氯化钠反应生成沉淀氯化银和硝酸钠，根据氯化银的质量可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算氯化钠的质量分数．
    故填：AgNO3．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
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    ④如果实验失败，请你分析原因（至少写2条）
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    A．
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    取用固体药品    		C．
    氧气验满    		D．
    检查装置气密性

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    A．道尔顿B．舍勒C．拉瓦锡D．门捷列夫

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