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    写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型：
    （1）金属镁在空气中燃烧
     

    （2）实验室用过氧化氢制氧气
     
    ．
    考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,反应类型的判定
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
    解答：解：（1）金属镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
    （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
    故答案为：（1）2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO（化合反应）；
    （2）2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑（分解反应）．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们每天吃的食盐中都加入了碘元素，食盐中的碘元素是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的．碘酸钾为白色晶体、无味、熔点为560℃、易溶于水、有较高的稳定性，但在500℃时能分解为碘化钾（KI）和氧气．
    （1）根据上述信息可知碘酸钾的性质有
     
    ；
    （2）写出碘酸钾分解的化学方程式
     
    ；碘元素的化合价反应前后分别为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na、N2．
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应．

    【问题探究】
    （1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为
     
    ，实验室检验X气体的方法是
     
    ．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    【Na2CO3纯度测定】
    （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如图实验．
    ①小明同学认为通过测定如图1中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
     
    ．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置如图2．请分析：图2中A的作用是
     
    ；若无装置C，对测定结果造成的影响是
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是
     
    ．
    ③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水，滴加过量的Ba（NO3）2溶液也可以测定Na2CO3的质量分数，则如何判断滴加的试剂已过量
     
    ．
    【NaN3纯度测定】
    精确称量0.140g NaN3样品，设计如图3装置测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．

    （4）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：
     
    ．
    （5）使用冷水冷凝的目的是：
     
    ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是
     
    ．
    （6）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
     
    （填字母序号）．
    A.100mL           B.1L           C.2L
    （7）计算NaN3样品的纯度
     
    ．（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．
    （1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用的燃料是液氢、助燃剂是液氧． 液氢燃烧的化学方程式为
     
    ，液氢应用于航天领域的优点是
     
    ．氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如：
     
    ．（写一个）
    （2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，两者反应的化学方程式为：
    C2H8N2+2N2O4
     点燃 
    .
     
    3N2↑+2CO2↑+4H2O↑．
    根据化学方程式计算：12t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量．
    （写出解题过程，计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学与社会发展．
    （1）化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献．下列有关主题知识与应用不正确的是
     

    A．化学与生活防治骨质疏松--服用钙片
    B．化学与能源改善能源结构--开发太阳能、氢能
    C．化学与环境减少白色污染--禁止使用塑料制品
    D．化学与安全进入久未开启的菜窖--先做灯火试验
    （2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是
     

    A．甲酸（CH2O2 ）　　　　　　　 B．甲醇（CH4O ）
    C．乙醇（C2H6O ）  　　　　　　D．乙醛（C2H4O）
    （3）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：
    5CH3OH+12O2+6NH3
     细菌 
    .
     
    3N2+5CO2+19H2O，若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0.01）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
    （1）E的名称是
     
    ，H的化学式是
     
    ；X的作用
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ；
    （3）实验室检验I气体的方法：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是两种元素的原子结构示意图．据此回答：
    （1）其中属于金属元素的是
     
     （填元素符号），其原子在化学
    反应中容易
     
    （填“得”或“失”）电子形成离子，离子符号
    是
     
    ．
    （2）两种元素的原子在结构方面相同的是
     
    （ 填序号）
    A．核电荷数    B．电子数     C．电子层数     D．最外层电子数
    （3）上述两种元素形成化合物的化学式为
     
    ，其中氯元素的化合价为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
    【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率．
    实验编号KClO3/g氧化物产生气体的体积（mL）耗时（s）
    10.6--671 800
    20.60.2g 二氧化锰6736.5
    30.6
     
    g氧化铁    		6789.5
    （1）实验3中氧化铁的质量为
     
    g，以上实验采用了
     
    的实验方法．
    （2）实验2反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验一得到的结论是
     
    ．
    【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
    【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水．
    Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到红色固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g．
    Ⅱ．将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验：
    实验装置实验现象实验分析
    玻璃管中红色固体全部变黑生成了铁
    锥形瓶中石灰水变浑浊产生了二氧化碳
    （4）写出玻璃管内发生反应的化学方程式
     
    ．
    【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用．
    【实验反思】
    （5）小华同学发现实验二（Ⅱ）中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是
     
    ．
    同时小华查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成．
    为了研究剩余固体的成分，小红同学查阅了以下资料：
    铁粉氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
    颜色黑色黑色红色黑色
    磁性有无无有
    与CO不反应反应反应反应
    与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水生成氯化铁和水生成氯化亚铁、氯化铁和水
    与硫酸铜溶液反应不反应不反应不反应
    （6）小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是
     
    ．
    （7）测定剩余固体的组成．
    步骤实验操作实验现象结论和解释
    1用磁铁吸引剩余固体
     
    		剩余固体中没有氧化亚铁．
    2
     
     
    		剩余固体中只有铁粉．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质，填写下表．

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