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    【题目】亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。下列说法正确的是（　　）

    A. Se的元素化学性质表现为容易失电子

    B. Se是一种金属元素

    C. n的值为6

    D. Se相对原子质量为78.96 g

    【答案】C

    【解析】

    A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18+n，n＝6，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误；

    B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；

    C、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18+n，n＝6，故选项说法正确；

    D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO2、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气（CO和H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是

    A. 催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应

    B. 还原反应室中，所有元素的化合价都发生改变

    C. 上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳

    D. 由合成气制二甲醚的反应属于化合反应，符合绿色化学的特点

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

    A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃

    B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

    C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

    D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5克，加入82.8克蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）完全反应后生成沉淀________克。

    （2）恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量是多少克______？

    （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少______？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了研究在实验室中用某氯酸钾样品制取氧气的有关问题，他将5g氯酸钾样品与1g二氧化锰混合加热，在不同时刻测得部分数据如下表(友情提示：可把表中的空白补全后作答)。

    加热时间

    t1

    t 2

    t3

    t4

    剩余固体质量/g

    5.04

    4.08

    生成O2质量/g

    1.84

    1.92

    回答：

    (1)t3时刻后，氯酸钾是否已经完全反应？_____。

    (2)该样品中氯酸钾的质量分数_____。

    (3)求t1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数____(写出解题过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图中的信息回答下列问题：

    （1）t2℃时，将50g丙放到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到1%）；

    （2）在不改变溶液溶质质量分数的前提下，若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是_____；

    （3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的是_____。

    （4）将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液，所需水的质量：甲_____丙（填“＞”“＜”或“＝”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )

    A. 该反应属于置换反应

    B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成

    C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2

    D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

    （1）温度为_______时，a、c两种物质的溶解度相同。

    （2）将t2℃时a物质的饱和溶液30.0g稀释成10%的溶液，需加水___g；完成该实验需要的仪器是_____________。

    （3）下列说法正确的是______。

    A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

    B t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是a>b>c

    C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

    D 若b物质中混有少量a物质，提纯b物质应该采用的方法是蒸发结晶

    E 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下图所示：

    (1)“焙烧”前将硫铁矿进行粉碎，其目的是___。

    (2)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式__。

    (3)大量排放出SO2能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：

    方法1：将含SO2的废气通入氨水中，以减少空气污染，反应的化学方程式为：2SO2+4NH3H2O+O2＝2__+2H2O。某兴趣小组测定了不同溶质质量分数的氨水在不同温度下吸收SO2气体的情况，获得如下图象，从实验数据可知，吸收SO2最佳的生产条件是__、__；

    方法2：将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出该反应的化学方程式____。

    (4)流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式____；若在实验室欲用质量分数为37%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的100g盐酸，则需要加水___g(保留1位小数)，需要的玻璃仪器有烧杯、___、___胶头滴管等。

    (5)“氧化”后从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O晶体的操作方法是：在HCl气流中蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

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