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    10．图1是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程．

    （1）图1中的错误有：①药品瓶盖正放在了桌面上；②砝码和药品位置颠倒．
    （2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有①计算有错误；②天平读数有误（不准确）；（或氯化钠中有杂质；烧杯中原先有水；水量多了；天平未调零）
    （3）要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
    （4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌．溶液pH的变化如图2所示．试回答：
    ①a点溶液中含有的离子有Na+、H+、SO42．
    ②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g．
    ③计算稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

    分析 （1）取用固体药品时，瓶塞应倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；据此进行分析解答．
    （2）所配制溶液的质量分数小于所要配制的6%，由此可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，因此，在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造成误差的操作．
    （3）用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答．
    （4）①a点所示溶液显酸性；
    ②根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算；
    ③根据氢氧化钠的质量，利用化学方程式计算出硫酸的质量，并进一步计算出稀硫酸中溶质的质量分数．

    解答 解：（1）①取用固体药品时，为防止污染药品，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放．
    ②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与氯化钠的位置放反了；
    （2）所配制溶液的质量分数小于所要配制的6%，由此可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，可能的原因是：）①计算有错误（将氯化钠放在了天平的右盘）；②天平读数有误（不准确）；③氯化钠中有杂质；④烧杯中原先有水；⑤水量多了；⑥天平未调零；⑦在转移氯化钠时氯化钠撒在了桌子上；
    （3）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则有：50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
    （4）①a点对应的溶液显酸性，即硫酸有剩余，溶液中溶质分别为硫酸钠和硫酸，存在的离子是氢离子、硫酸根离子和钠离子；
    ②消耗NaOH溶液中NaOH的质量为：16g×5%=0.8g；
    ③设10g稀硫酸中含有H2SO4的质量为x
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    98          80
    x           0.8g
    $\frac{98}{x}=\frac{80}{0.8g}$
    x=0.98g
    稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%．
    故答案为：
    （1）①药品瓶盖正放在了桌面上； ②砝码和药品位置颠倒；
    （2）①计算有错误；②天平读数有误（不准确）；（或氯化钠中有杂质；烧杯中原先有水； 水量多了； 天平未调零）；
    （3）195g；量取；
    （4）①Na+、H+、SO42-； ②0.8；③稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．

    点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意书写和根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    （2）从微粒的角度说明图2反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；
    （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其微观过程下图所示：

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    C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OD．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑

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    （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）；
    （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
    A．甲、乙都是饱和溶液
    B．所含溶剂质量：甲＜乙
    C．溶液质量：甲＞乙 
    D．溶质质量分数：甲＞乙．

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