Question

【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石粉碎，取粉末10 g，放入烧杯中，做如下实验（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：

（1）配制100 g质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是_______；

（2）写出碳酸钙发生反应的化学方程式为__________________；

（3）设碳酸钙质量为x，写出求解10g石灰石粉末中碳酸钙质量的比例式为____________；则石灰石中碳酸钙质量分数为_________。

（4）将所得的固液混合物过滤，并将滤液蒸发2.8g水（不考虑HCl蒸发），发现无晶体析出，则此时滤液中氯化钙的质量分数是______。

Answer 1

【答案】 20g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100/44==X/2.2g [或==X/(10g+100g—107.8g]（另一个比例式合理也给分） 50% 5.55％

【解析】(1).设配制100 g质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是为x，则（1）100 g× 7.3％=36.5％×x , x= 20g （2）碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3），由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为，10g+100g-107.8g=2.2g,设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

100 44

X 2.2g

100:x=44:2.2g

X=5g, 则石灰石中碳酸钙质量分数为5g÷10g×100%=50%,

设生成氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

111 44

y 2.2g

111/y=44/2.2g

y=5.55g 则此时滤液中氯化钙的质量分数5.55g ÷(107.8g-2.8g-5g)×100%=5.55％