【题目】在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X，用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中，发现金属B变红，且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系（其中“—”连接的两种物质能反应，“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答：
(1)用化学式表示：苦泉中溶质X是________；C为________；
(2)B和C反应的现象是____________________；
(3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为_________________。
【答案】 CuSO4 H2SO4 （银白色）金属（或固体）(逐渐变小)表面有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】用赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以A为氧化铁，冶炼出的金属B是铁，红色的金属是铜，氧化铁和铁都能与硫酸反应，氧化铁和还原剂反应生成铁，铁与含铜离子的盐溶液反应可得铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以X为硫酸铜，C为硫酸，D为盐酸；铁与盐酸反应的现象是，固体逐渐减少，有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色 ；(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2；
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【题目】除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
A | Fe | Fe2O3 | 盐酸 | 结晶 |
B | NH4HCO3 | NaCl | ---- | 加热 |
C | Cu(NO3)2溶液 | BaCl2 | AgNO3溶液 | 过滤 |
D | CO2 | 水蒸气 | 浓硫酸 | 干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是 。
（3）t2℃时，把20g 乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 。
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【题目】如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．a、b两种物质都属于微溶性物质
B．分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多
C．t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b
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【题目】用下列给定的药品、用品：高锰酸钾、块状石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、棉花、火柴及下列仪器，制取气体，并验证气体的某些性质
（1）仪器⑤的名称是___________
（2）制取二氧化碳，可选用的仪器是（填序号）_______________，收集气体的方法叫________________法；
(3)利用上述药品和用品制取氧气，请你将没有绘制完的装置图补充完整___________。
反应的化学方程式为_________________；
制取氧气，有如下操作步骤：
①加热；②检验装置的气密性；
③装药品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导管；
⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器，其操作顺序正确的是___________________(填序号)
（4）做木炭在氧气中燃烧实验时，将红热的木炭迅速插入装满氧气的集气瓶底部，燃烧很快结束，分析原因：燃烧放热，氧气膨胀，瓶内气体压强________，氧气逸出瓶外，所以正确的操作是__________________。
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【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石粉碎，取粉末10 g，放入烧杯中，做如下实验（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：
（1）配制100 g质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是_______；
（2）写出碳酸钙发生反应的化学方程式为__________________；
（3）设碳酸钙质量为x，写出求解10g石灰石粉末中碳酸钙质量的比例式为____________；则石灰石中碳酸钙质量分数为_________。
（4）将所得的固液混合物过滤，并将滤液蒸发2.8g水（不考虑HCl蒸发），发现无晶体析出，则此时滤液中氯化钙的质量分数是______。
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【题目】某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离
和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 。
（2）步骤②中所需的主要操作是 。
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ；
因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至 为止。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是 。
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【题目】某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
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【题目】以下实验不能比较出铁和镁的金属活动性强弱的是
A. 将两种金属相互刻画 B. 将镁条放入硫酸亚铁溶液中，发现镁条表面变黑
C. 将铁片和镁条分别在空气中灼烧 D. 将铁片、镁条分别放入同样的稀盐酸中
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