Question

下图是配制50g溶质质量分数为25%的NaCl溶液的操作示意图

（1）（A）处有一个明显的错误是______；
（2）（D）处量筒的规格应选用______（选50mL或100mL）；
（3）E处玻璃棒的作用是______；
（4）将配制好的50g 25%的NaCl溶液，稀释成5%，需要加水克？（请列式计算）

Answer 1

解：（1）在取用试剂时，打开瓶塞应倒放在桌面上，所以，A处有一个明显的错误是瓶塞没有倒放在桌上；
（2）配制溶液时所需水的质量为：50g-50g×25%=43.75g，由密度公式可得水的体积为43.75mL，所以，应选择50mL的量筒；
（3）E处玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解；
（4）设将配制好的50g 25%的NaCl溶液，稀释成5%，需要加水的质量为x，
50g×25%=（50+x）5% 解得：x=200g
∴所需要水的质量为200g．
故答为：（1）瓶塞没有倒放在桌上；（2）50mL；（3）搅拌加速溶解；（4）200g．
分析：（1）根据取用试剂的要求及注意事项进行分析；
（2）根据所量取的液体体积数选用量筒；
（3）根据玻璃棒的作用进行分析；
（4）根据在稀释溶液时溶质质量不变进行计算．
点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．