【题目】如图所示,依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、丙两曲线相交,则甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是_____(用>、<或=表示)。
(2)甲物质要从溶液中结晶出来,可采用_____的方法。
(3)t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1℃时,所得溶液质量的关系是_____(用>、<或=表示)。
【答案】乙>甲=丙 降温结晶 丙>乙>甲
【解析】
由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图可知,甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的升高而增大,甲的溶解度受温度的影响较大,丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
(1)由溶解度曲线图可知,t1℃时,甲、丙两曲线相交,甲、丙的溶解度相同,则甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是乙>甲=丙。
(2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大,甲物质要从溶液中结晶出来,可采用降温结晶的方法。
(3)t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1℃时,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,析出晶体的质量大于乙的质量,丙物质的溶解度增大,不会析出晶体,故所得溶液质量的关系是丙>乙>甲。
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【题目】碳和碳的氧化物是自然界庞大的家族。根据所学知识回答下列问题:
(1)《清明上河图》至今清晰可见,其原因是______。
(2)由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐,使空气中CO2的含量上升而加剧了______,导致全球气候变暖。
(3)科学家正在研究将空气中过多的CO2与氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为甲烷和水,这个反应的化学方程式是______。
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【题目】(11分)化学是一门以实验为基础的科学,借助科学的实验方法,我们可以从不同角度正确地认识物质。
实验一:探究物质的组成,如图
(1)图A所示实验可用于测定空气的组成。
①写出红磷燃烧的化学式表达式____________________________;
②能说明空气是混合物的现象为:红磷燃烧结束后,冷却到室温,打开止水夹,______________________。
(2)图B所示实验可用于测定水是由___________________________组成的。
实验二:探究微粒的性质,如图
(3)图C所示实验,用甲乙两支大小相同的注射器,分别吸取等体积的空气和水,用手指顶住注射器末端的小孔,用相同大小的力,将栓塞慢慢推入。通过对比上述两个实验,可以得出:在相同条件下,空气的微粒间的空隙比水的_________(填“大”或“小”)。
(4)图D所示实验,先向烧杯乙中加入20mL蒸馏水,再滴入几滴酚酞溶液,酚酞不变色,然后向烧杯甲中加入5mL浓氨水,用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。几分钟后,观察到烧杯乙的酚酞溶液变红色。从微观角度解释产生上述现象的原因:_______________________________________________。
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【题目】小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究
(查阅资料)①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3;
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水;BaCl2溶液呈中性。
(提出猜想)猜想一:是NaOH
猜想二:是Na2CO3
猜想三:_____
(实验探究)小军进行了下列实验探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液 | _____ | 猜想二正确 |
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液 | 无红褐色沉淀生成 |
(问题分析)实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是_____,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____。为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究:
(实验现象)A中有大量气泡产生,C中实验现象是_____
(实验结论)白色固体是Na2CO3
(分析与反思)小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_____。改进措施:_____。
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【题目】查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题:
(1)食物变质是一种___________氧化反应(填“剧烈”、“缓慢”)。
(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为______________________;可用___________验证米酒味道变酸却是生成了醋酸。
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【题目】武汉热干面,其色泽黄而油润,味道香而鲜美,它不仅是一种早点小吃,更是一种文化记忆和浓浓乡情。
(1)制作热干面的原料主要有面粉、辣萝卜和酸豆角等,面粉中富含的营养素在人体内最终会水解变成葡萄糖,其化学式为________,其在酶的作用下经缓慢氧化放出能量,为________和维持恒定体温提供能量。
(2)豆角富含的营养素是________, 夏天,为了提高豆角在生长过程中的抗旱能力,要适当施加________肥(填名称)。
(3)热干面的味儿是咸、辣、酸,其中调节酸味儿的主要是陈醋,其主要成分的化学式为________。
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【题目】土星的卫星“土卫四”上确实存在稀薄的氧气。某同学根据科学事实,进行了如下探究:
(1)采用燃烧法除去密闭容器中“土卫四”的大气成分里的氧气,应选择_____(填序号)
A 细铁丝 B 红磷 C 硫粉 D 木炭
(2)现代科技认证并支持有冰覆盖的星球,可在宇宙射线作用下形成氧气,写出该反应的化学方程式为_______________,基本反应类型为_________。
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【题目】(8分)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
(2)用 ▲ (填仪器名称)将加热后的坩埚放到 ▲ 中(填序号)冷却。
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 ▲ 。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?▲
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【题目】以下是日常生活中常用的几种清洗剂,请回答:
洗涤灵 | 洁厕灵 | 炉具清洁剂 | 活氧彩漂 | 污渍爆炸盐 |
功能: 清除油污 | 有效成分: 盐酸 | 有效成分: 氢氧化钠 | 有效成分: 过氧化氢 | 有效成分: 过碳酸钠 |
(1)清除以下物质,可使用炉具清洁剂的是_____(填标号)。
a.铁锈 b.油污 c.水垢
(2)污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2,再加入足量洁厕灵,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。产生该气体的反应体现了图1中_____(选填“①”、“②”、“③”或“④”)的性质关系。
(3)如图2甲所示,将洁厕灵滴入炉具清洁剂中。
①发生反应的化学方程式为_____,该反应属于_____(填基本反应类型)。
②若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)_____,此时溶液可用图2乙中_____(选填“A”、“B”或“C”)点处表示。
③若反应后溶液pH为7,图2丙中a化学式为_____。
④下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2乙中C点的是_____(填标号)。
a.pH试纸 b.铜粉 c.氧化铁 d.氢氧化铜 e.碳酸钙 f.硝酸银溶液
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