【题目】某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取5g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（7）
②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，
在整个测定过程中可观察到的现象是： （8） 。
【答案】①84.8% ②生成白色沉淀，红色液体变无色
【解析】
试题分析：①根据图像可知，反应结束生成白色沉淀CaCO3的质量为4g，然后根据化学方程式CaCl2+ Na2CO3 → 2NaCl+ CaCO3↓中Na2CO3与CaCO3的物质的量的关系，即可求出Na2CO3的物质的量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数
解：n(CaCO3)＝4g÷100g/mol＝0.04mol
设反应掉的碳酸钠的物质的量为x
CaCl2+ Na2CO3 → 2NaCl+ CaCO3↓
1 1
x 0.04
1 1
x 0.04
x＝0.04 mol
①Na2CO3%＝（0.04×106）÷5×100%＝ 84.8%.
②由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，生成得到的氯化钠溶液显中性，故在整个测定过程中可观察到的现象是：生成白色沉淀，红色液体变无色
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综合自测系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（8分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?
【实验方案】
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是____。
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03．7克，求该铝片中氧化铝的质量。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问题。
①写出仪器a、b的名称：a ；b 。
②装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是 。
③通过查阅资料得知：实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气；氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
（I）实验室制取氨气时选用的发生装置是 （填编号），若用装置D收集氨气，进气口应为 端（选填“g”或“h”）。
（II）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是 。
④实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，某兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验
计算：（I）反应生成的二氧化碳的物质的量为 mol。
（II）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（根据化学方程式列式计算） 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题：
①倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。
②防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
③含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填序号）。
A．碳酸钙 B．葡萄糖 C．一氧化碳 D．甲烷
④生活中碳酸钠溶液常用来洗涤油污，如果要检验碳酸钠中的金属元素，最简便的方法是通过 反应。
⑤甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
（I）甲烷的摩尔质量为 g/mol，0.2mol甲烷分子中约含有 个分子。
（II）该反应中含氢元素的化合物有 （用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为 。
（III）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】生活中某些物质的pH近似为：苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6、洗衣液9.8，其中酸性最强的是
A．苹果汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．洗衣液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列符合绿色化学理念的是
A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
B．实验室将废液直接倒入下水道
C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染
D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（5分）二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所
以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有① ；② 。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO3 + 2H2C2O4
2ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 +
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。
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