Question

10．某同学将30g的石灰石放入100g稀盐酸中充分反应后，称量烧杯中余下的物质的质量为121.2g，求：（假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）若石灰石完全反应了，求石灰石中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；

解答 解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为30g+100g=130g，
反应后烧杯内物质的质量变为121.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为130g-121.2g=8.8g，
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                        44
   x                                           8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石中CaCO₃的质量分数=$\frac{20g}{30g}×$100%≈66.7%
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．