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    6．铁、铜、铝是生活中应用非常广泛的金属
    （1）黄铜是铜锌合金，将纯铜片好黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
    （2）农业上不能用铝制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释；
    （3）向一定量的AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸，若有气泡产生，则溶液甲中含有溶质的阳离子是Zn2+、Mg2+（用离子符号表示）；向溶液甲中滴加稀盐酸，若无白色沉淀产生，则固体乙中一定含有的金属是Ag．

    分析 （1）根据合金的性能比组成的纯金属的性能优良进行分析；
    （2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
    （3）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属发生置换反应时，活泼的金属先反应，不活泼的金属后反应进行分析．

    解答 解：（1）合金的性能比组成的纯金属的性能优良，所以将纯铜片好黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明：黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
    （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属发生置换反应时，活泼的金属先反应，不活泼的金属后反应，所以向一定量的AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌、铜都不会与硝酸镁反应，锌会先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应，所以充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有锌，溶液中的硝酸银完全反应，所以溶液甲中含有溶质的阳离子是：Zn2+、Mg2+；向溶液甲中滴加稀盐酸，无白色沉淀产生，说明溶液中没有硝酸银，则固体乙中一定含有的金属是Ag．
    故答案为：（1）黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
    （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （3）Zn2+、Mg2+；Ag．

    点评 本题重点考查了合金的相关知识及金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．

    练习册系列答案
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