Question

【题目】现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断正确的是（______）

A 原固体样品中一定含有氯化钠

B 原固体样品中可能含有木炭粉

C 反应后所得溶液中含有两种溶质

D 反应生成_____g水

Answer 1

【答案】A 3.6

【解析】

氧化铜与稀硫酸反应：，200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸消耗氧化铜的质量为16g，氧化铝与稀硫酸反应：，200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸消耗氧化铝的质量为6.8g；氧化镁与稀硫酸反应：，200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸消耗氧化镁的质量为8g。

A、由分析可知，200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时，消耗氧化铜的质量为16g，消耗氧化铝的质量为6.8g，消耗氧化镁的质量为8g，已知消耗不纯的氧化铜样品的质量为16g，故原固体样品中一定含有氯化钠，可能含有氧化镁或氧化铝中的一种或两种，符合题意；

B、氧化铜样品与稀硫酸完全反应后，没有固体物质剩余，木炭粉与稀硫酸不反应，也不溶于水，故原固体样品中不可能含有木炭粉，不符合题意；

C、由以上分析可知，原固体样品中含有氧化铜，氯化钠，氧化镁和氧化铝中至少一种，，，，故反应后所得溶液中应含有三种溶质或四种溶质，不符合题意；

D、，，，由化学方程式可知，反应生成水中的氢元素全部来自于硫酸，硫酸中氢元素的质量为：，反应生成水的质量为：。

故选A，填：3.6g。