化学研究性小组做酸碱中和实验．Ⅰ．同学们在老师指导下.用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．(1)溶解时需要用到玻璃棒.其作用是加速溶解加速溶解,(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是A.BA.BA．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制C．用量筒量取水的体积时采用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?宁德）化学研究性小组做酸碱中和实验．
Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是

加速溶解

；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是

A、B

（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液	CaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有碳酸钠碳酸钠
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液至．	变红变红	结合两步实验得出猜想一成立．

[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用

硫酸铜溶液

替代．
[反思]NaOH固体应

密封

保存．

分析：Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是加速溶解；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少．
Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．
拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀．
反思：根据氢氧化钠密封保存．

解答：解：Ⅰ用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是加速溶解；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：
A、氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，则氢氧化钠的质量偏小，故质量分数偏低；
B、用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制，则水偏多，故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
C、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少，氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高．故选A、B．
Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．
拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀，则利用硫酸铜溶液．
反思：根据氢氧化钠密封保存．
故答为：Ⅰ．（1）加速溶解；（2）A、B；
Ⅱ．[分析]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
[进行实验]：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有碳酸钠
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液至．	变红	结合两步实验得出猜想一成立．

[拓展]硫酸铜溶液．
[反思]密封

点评：掌握分析物质组成的方法，鉴别物质一般要求是现象明显，比如：沉淀、气体．掌握常用化学反应的现象和特点．

练习册系列答案

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（2011?宁德）构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是碳单质和部分碳的化合物间的转化
关系，请回答．（提示：“→”表示由某物质可转化为另一物质）
（1）物质X的化学式为

CO₂

；
（2）若Y为一种酸，名称为

碳酸

，若Y为一种钙盐，化学式为

CaCO₃

；
（3）从图中任选一种物质说出它的一种用途

一氧化碳可作热量

；
（4）任写一个与图中转化有关的化学方程式

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．

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（2011?宁德质检）Ⅰ．
（1）碘盐含碘元素，以碘酸钾（KIO₃）形式存在．碘酸钾中碘元素的化合价为

价．
（2）药物碘片（主要成分KI）可用于核辐射防护．碘化钾属于化合物中的

．
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）2011年3月日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，我国内地出现抢购碘盐热潮．专家认为“防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片碘片中含有100毫克的碘．”某品牌食盐1Kg中碘酸钾的含量约为70mg．则1Kg食盐含碘

41.5

mg．要达到一片碘片中的含碘量，需要一次食用

2.4

kg食盐．（精确到0.1）根据计算结果，你对居民抢购碘盐有何建议：

加碘盐含微量的碘，不能起到防核辐射的作用等

．
Ⅱ．下图是生产碘化钾部分工艺流程简图：

请回答：
（1）步骤①的反应类型为

化合反应

．
（2）写出步骤②的反应化学方程式

FeI₂+K₂CO₃=FeCO₃↓+2KI

．
（3）操作X的名称为

过滤

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?宁德质检）Ⅰ．氢氧化钠固体中可能混有碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别取样溶于水进行检验．
①甲用稀盐酸检验．滴入稀盐酸，有气泡生成，写出涉及该现象的反应化学方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
②乙用澄清的石灰水检验．若混有碳酸钠，可观察到的现象是

有白色浑浊出现

．
③丙用紫色石蕊试液检验．老师认为该方法不妥，理由是

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈现碱性，都可以使紫色石蕊试液变蓝色

．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同学继续探究氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数
①甲、乙取10g样品溶于水，滴加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称得固体质量为1.97g．
请计算：样品中碳酸钠的质量为

1.06

g，样品中氢氧化钠的质量分数为

89.4%

．
（反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，已知Na₂CO₃ 和BaCO₃的相对分子质量分别为106、197）
②丙设计了如图所示方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数．通过测量排出水的体积，根据二氧化碳的密度可换算为二氧化碳的质量，得出样品中氢氧化钠的质量分数为95%．
【反思与评价】：丙同学得到的结果与甲、乙不同．通过交流认为丙的设计方案存在缺陷，可能的原因是

生成的二氧化碳可溶于水，从而测得的二氧化碳的体积变小

，你的改进方法是

在广口瓶内水的上方加一层植物油（或在广口瓶进气导管末端系一个气球等合理答案）

．

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（2011?宁德质检）实验室保存的一瓶盐酸，瓶上标签的部分内容如图，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：（1）瓶内盐酸溶液的质量为

545

g．
（2）要量取5mL的盐酸可选用下列

规格的量筒？
A.100mL B.50mL C.10mL
（3）现用20g这种盐酸与足量的锌完全反应，制得氢气的质量为0.08g，请通过计算判断该盐酸是否有部分氯化氢挥发．（反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ ）

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同步练习册答案

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有碳酸钠碳酸钠
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液至．	变红变红	结合两步实验得出猜想一成立．

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