实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体.小明.小亮根据初中所学的知识进行下列探究.[交流讨论一](1)小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂.理由是 .(2)取适量该固体放入烧杯中.加入适量的水充分搅拌.发现烧杯中有白色沉淀.烧杯外壁发热.于是小亮得出结论一定有生石灰.小明认为不一定.小明的理由是 .烧杯中的混合物过滤.对滤液和白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图所示），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。

【交流讨论一】
（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能
做干燥剂，理由是                          。
（2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现
烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定，小明的理由是                                       。
（3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究。
【猜测】Ⅰ．小明猜测滤液中的溶质是：①NaOH，②Ca(OH)₂_，③NaOH、Ca(OH)₂，④Ca(OH)₂、NaCO₃_，⑤NaCO₃、 NaOH。
【交流讨论二】小亮认为小明的猜测中          （填序号）不合理，小亮猜测滤液中的溶质还可能是                                      。
【活动探究】小明对滤液中溶质的成分进行探究：（资料： BaCl₂溶液显中性, BaCO₃为不溶于水的白色固体）

实验步骤	实验现象	结论
A．取少量滤液加入过量的BaCl₂溶液中	产生白色沉淀	一定有
B．将A中的混合物过滤，向滤液中加入		一定有NaOH

Ⅱ．小亮猜测白色沉淀是①CaCO₃_，②CaCO₃、Ca(OH)₂_。
【交流讨论三】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中（填序号）正确。
【启示】药品保存时应注意。

【交流讨论一】（1）碱石灰中的生石灰，火碱都有吸水性（1分）
（2）火碱溶于水也会放热（1分）
【交流讨论二】②④ （1分少选或多选都不得分） Na₂CO₃(1分)
【活动探究】

实验步骤	实验现象	结论
		Na₂CO₃(1分)
B．酚酞试液（1分）	溶液变成红色（1分）

【交流讨论三】①（1分）【启示】密闭保存（1分）

解析试题分析：（1）干燥剂的作用就是吸水，碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性，因此可做干燥剂；（2）烧杯中有白色沉淀，说明其中的生石灰发生变质生成碳酸钙，而烧杯壁热说明物质溶解放热，而生石灰和火碱溶于水都放热，故不一定有生石灰；（3）猜想：（1）因干燥剂的成分中有火碱，无论变质与否，滤液中一定有与钠有关的物质，故不可能只有②氢氧化钙；而④的猜想氢氧化钙和碳酸钠会继续反应，不能共存，故也不可能是氢氧化钙和碳酸钠的混合液；根据氢氧化钠和生石灰的变质程度综合分析，若是都变质，则生石灰吸收水变成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收二氧化碳变成难溶于水的碳酸钙，氢氧化钠变质成碳酸钠．故滤液中还可能是：Na₂CO₃；验证：能与氯化钡反应产生白色沉淀的是其中含碳酸根离子的碳酸钠；要验证有氢氧化钠，在用过量的氯化钡排除碳酸钠的碱性干扰后，可以用酚酞试液验证其显碱性，碱溶液能使无色酚酞试液变成红色；（2）白色沉淀是生石灰吸收水变成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收二氧化碳变成难溶于水的碳酸钙，不可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙能溶于水；启示：因物质敞口放置易吸收空气中的水和二氧化碳等而变质。
考点：缺失标签的药品成分的探究；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；离子或物质的共存问题

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合
Ⅱ．将x g10% H₂O₂溶液与1.0g CuO均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
Ⅰ中反应的化学（符号）表达式是________；Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50. 0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。丙用下图装置进行实验，通过比较___________也能达到实验目的。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（22分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是      溶液，理由是                                           ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有           产生，反应的化学方程式为            ，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是                            。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有           产生，设计这一步骤的目的是                                       ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是                      。
【探究启示】实验取完药品后应将试剂瓶           。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如上图所示，
反应的实质表达式为：H⁺ + OH^-= H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子
是                （填符号）；
【继续探究】请写出实验中加CaCl₂溶液反应的实质表达式：                   （用化学符号表示）

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na₂O+H₂O ="=" 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	白色物质是。
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	白色物质是。

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

某兴趣小组同学电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。
【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
【网络搜索】干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质；
【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。
实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。
实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是；
实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①将适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液		有气体生成
②立即向上述试管中	木条复燃	该气体是氧气

上述实验中产生氧气的化学方程式为，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。
【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。
（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和在反应前后都没有发生变化；
（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。
【结论与反思】（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。
（2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O₂发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。

[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；
______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )
A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（11分）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中　　 B中　　 C中	A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水

写出C中反应的化学方程式　                                     　．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含
有　                  　，一定没有　                    　。（填物质名称）
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　                            　．

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
提出问题：“管道通”中含有什么物质？
查阅资料：
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是：，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+ ═2NaAlO₂+3H₂↑
猜想与验证：小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示：

实验操作	实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间	羊毛线逐渐消失

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
结论：银灰色粉末为铝粉。
交流与反思：（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应．请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
【知识储备】
（1）锌锰电池的构造和组成（见图）。

（2）结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，
结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾
晶体（CuSO₄ ?5H₂O）受热时可失去结晶水变为白色的无
水硫酸铜粉末（CuSO₄）。
（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO₄?xH₂O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：

将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得到皓矾晶体（ZnSO₄?xH₂O)，蒸发时要用要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止                 引起液滴飞溅。
（Ⅱ）兴趣拓展——回收二氧化锰
实验（Ⅰ）中部分步骤可回收较纯净的二氧化锰固体。

（1）小王同学认为试剂a为水，你认为能不能实现实验目的？答：                    。
（2）在空气中充分灼烧的目的是                                。
（Ⅲ）皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO₄?xH₂O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。

测定方法：称取28．7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:
（ZnSO₄?xH₂O ZnSO₄+ xH₂O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16．1g。
（1）B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是                 。

A．浓硫酸

B．硝酸银溶液

C．饱和碳酸钠溶液

D．澄清石灰水

（2）实验过程中若不通入CO₂测得的结果将（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。
（3）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为。

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