Question

【题目】根据如图所示装置回答有关问题：

（1）A为硫在氧气燃烧的实验，氢氧化钠溶液的作用为_____。

（2）B是模拟工业制取氢氧化钠，电解一段时间后，两支试管分别收集到氯气和一种可燃性气体，溶液呈碱性，则溶液中发生的反应方程式为_____，随着实验进行，溶液的 pH将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）。

（3）实验室用 C、D装置制干燥的氢气，X溶液应为_____。

（4）某同学连接 C、E、F进行实验。

①若实验时 E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则C中反应的化学方程式为_____；

②若实验时 E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则F中反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】吸收生成的二氧化硫，防止污染环境 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 变大 浓硫酸 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成，可用氢氧化钠吸收二氧化硫；

（2）氢气具有可燃烧，氢氧化钠溶液溶液显碱性；

（3）浓硫酸有吸水性，可用于干燥氢气；

（4）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因此E中蜡烛熄灭；二氧化碳可用澄清石灰水检验，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

（1）硫燃烧生成二氧化硫，氢氧化钠溶液能够吸收生成的二氧化硫，从而防止污染环境；故填：吸收生成的二氧化硫，防止污染环境；

（2）根据质量守恒定律，饱和氯化钠溶液电解一段时间后，两支试管分别收集到氯气和一种可燃性气体，溶液呈碱性，该气体是氢气，且生成了氢氧化钠溶液，所以反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件是通电，反应的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。碱性越强，溶液的pH越大，随着实验进行，生成氢氧化钠溶液的浓度增大，溶液的pH将变大。

故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；变大；

（3）浓硫酸有吸水性，可用于干燥氢气，X溶液应为浓硫酸；故填：浓硫酸；

（4）①实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则C中反应产生的气体是二氧化碳，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因此E中蜡烛熄灭，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，F中溶液变浑浊是蜡烛燃烧生成的二氧化碳与石灰水的反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。