【题目】在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置.
(1)打开活塞K,装置①中会出现什么现象?
(2)写出装置③中发生反应的化学方程式.
【答案】
(1)解:打开活塞K,过氧化氢溶液和二氧化锰混合,迅速反应生成水和氧气,装置①中产生大量气泡
(2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】解:(2)装置①中产生的氧气进入装置②时,由于氧气不易溶于水,不能和氢氧化钠反应,导致②中气压增大,氢氧化钠溶液压入装置③中,和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,发生反应的化学方程式为:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓. 所以答案是:产生大量气泡;CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓.
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案,需要熟知注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
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【题目】下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图,其中错误的是( )
A. 取用氯化钠固体
B. 称量氯化钠固体
C. 量取水的体积
D. 溶解
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【题目】科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯,其反应的微观过程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应前后原子种类、数目均不变
B.无机物在一定条件下可转化为有机物
C.参加反应的两种分子的个数比是1:4
D.生成物全部是化合物
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【题目】下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是( )
A.足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敞口放置在空气中
C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D.向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
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【题目】每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋.使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量.已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠.
(1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为:
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式: ①② .
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【题目】如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息.下列有关说法不正确的是( )
A.磷元素的相对原子质量为30.97g
B.x的值为8
C.R原子的化学反应中容易得到电子
D.磷原子的核外电子数为15
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识. 【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1).
(1)该实验中选择使用汞的优点有 .
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的化学方程式 . 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%.
(3)【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气 的含量? 【进行猜想】(1)装置漏气;(2) , 装置内氧气有剩余;…
(4)【实验与交流】在老师的指导下,小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%.请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因.
(5)【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量.于是进行了实验(装置如图3).通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%. 【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生镑的方法测定的主要优点及原因.
(6)【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查闻资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4).8分钟后测得的数据如下表:
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
请计算出空气中氧气含量(计算结果保留一位小数).
(7)【结论与反思】通过上述实验探究,选择(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差.
(8)【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3].若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由.
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题:
(1)仪器a的名称是 .
(2)在5%的过氧化氢溶液中加入氧化铜,过氧化氢就会迅速分解成氧气和水,反应结束后,将氧化铜取出还可重复使用且质量和化学性质均不变,氧化铜是该反应的 .
(3)若用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式为: .
(4)如果实验室用上述装置制取二氧化碳,则应选用的实验装置组合是
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