Question

（2013?徐州一模）过氧化钠（Na₂O₂）可作为O₂的来源，在常温常压下存在反应：
A.2Na₂O₂+2CO₂═2R+O₂
B.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
根据上述信息，回答下列问题：
（1）Na₂O₂中Na的化合价为+1，则其中O元素的化合价为

-1

；
（2）反应A中涉及的

二氧化碳

是光合作用的原料；物质R的化学式为

Na₂CO₃

，其水溶液pH

＞

（填“＞”“＜或”“=”）7；
（3）配制50g质量分数为10%的NaOH溶液，需要水的体积约为

45

mL；配制该溶液时实验室提供了下列仪器，其中不需要的是

④⑦

（填编号）．
①天平   ②烧杯   ③药匙   ④分液漏斗   ⑤量筒   ⑥胶头滴管   ⑦燃烧匙   ⑧玻璃棒．

Answer 1

分析：（1）化合物中，元素化合价代数和为零；
（2）光合作用的原料是水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；
（3）通过计算可以计算出需要水的质量，配制溶液不需要漏斗、燃烧匙．

解答：解：（1）Na₂O₂中Na的化合价为+1，设氧元素的化合价为X，则有：（+1）×2+X×2=0，X=-1；
故填：-1．
（2）二氧化碳是光合作用的原料，根据质量守恒定律可知，每个R中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃，碳酸钠的水溶液显碱性，pH大于7．
故填：二氧化碳；Na₂CO₃；＞．
（3）配制50g质量分数为10%的NaOH溶液，需要水的质量为：50g-50g×10%=45g，45g水的体积为：45g÷1g/ml=45ml．
故填：45．
配制该溶液时不需要的仪器是分液漏斗和燃烧匙．
故填：④⑦．

点评：单质中元素的化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零；
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；
要掌握配制溶液的步骤、需要的仪器．