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    （2013?徐州一模）已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．请根据如图所示的实验过程和有关数据，回答问题：
    （1）恰好完全反应时生成的CaCO3沉淀质量为多少克？
    （2）原混合物样品中NaCl的质量为多少克？（要求写出计算过程）
    分析：（1）根据质量差可以计算生成沉淀碳酸钙的质量；
    （2）根据化学方程式可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算氯化钠的质量．
    解答：解：（1）碳酸钙沉淀的质量为：22.3g+100.0g+80g-192.3g=10.0g．
    答：碳酸钙的质量为10g．
    （2）设混合物中碳酸钠的质量为x，
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
     106           100
      x            10.0g
     
    106
    100
    =
    x
    10.0g
    ，
    x=10.6g，
    氯化钠的质量为：22.3g-10.6g=11.7g，
    答：样品中氯化钠的质量为11.7g．
    点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，只要注意解答规范性即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州一模）某校学生要进行一系列的实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：

    （1）图中标有②的仪器名称为
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；
    （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是
    A
    A
    （填字母序号）；
    （3）实验室制取氢气，选用的收集装置为
    E或F
    E或F
    填字母序号）；
    （4）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，制取该气体的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （5）已知浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体．浓盐酸和大理石在B装置中混合剧烈反应，将放出的气体M直接通人澄清石灰水中，石灰水没有变浑浊．据此事实估计，该气体M中应含有
    HCl、CO2、H2O
    HCl、CO2、H2O
    等成分；
    （6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．
    ①该反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ，收集氨气时应选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入；
    ②根据上述信息总结出氨气的性质有
    密度比空气小、易溶于水等
    密度比空气小、易溶于水等
    （至少答2条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州一模）下列各组对应关系完全正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州一模）过氧化钠（Na2O2）可作为O2的来源，在常温常压下存在反应：
    A.2Na2O2+2CO2═2R+O2
    B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）Na2O2中Na的化合价为+1，则其中O元素的化合价为
    -1
    -1
    ；
    （2）反应A中涉及的
    二氧化碳
    二氧化碳
    是光合作用的原料；物质R的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，其水溶液pH
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜或”“=”）7；
    （3）配制50g质量分数为10%的NaOH溶液，需要水的体积约为
    45
    45
    mL；配制该溶液时实验室提供了下列仪器，其中不需要的是
    ④⑦
    ④⑦
    （填编号）．
    ①天平   ②烧杯   ③药匙   ④分液漏斗   ⑤量筒   ⑥胶头滴管   ⑦燃烧匙   ⑧玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?徐州一模）某小组同学按如图所示流程进行实验，用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题．

    （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；
    （2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂．
    ①可区分两种干燥剂的简单物理方法是
    用磁铁吸引
    用磁铁吸引
    ；
    ②气体D固态时的名称为
    干冰
    干冰
    ；
    ③操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、
    漏斗
    漏斗
    、玻璃棒；
    （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
    使液体受热均匀，防止液滴外溅
    使液体受热均匀，防止液滴外溅
    ；
    【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的Na0H吗？
    【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
    甲：纯净的NaOH；
    乙：NaOH和Na2CO3的混合物；
    丙：NaOH和Ca（OH）2：的混合物．
    【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

    实验操作 现象 结论
    甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
    乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 无气泡产生 猜想不成立
    丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    		 猜想成立
    【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是
    因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠
    因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠
    ．

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